Question

17．焙燒FeS的反應為 4FeS+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₂，關于該反應的敘述正確的是（　　）

• A． 該反應屬于置換反應
• B． SO₂既是氧化產物，又是還原產物
• C． 每生成1 mol Fe₂O₃，轉移14mol電子
• D． 若生成2.24LSO₂，則生成8g Fe₂O₃

Answer 1

分析 反應4FeS+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₂中，O元素化合價由0價變為-2價，鐵元素的化合價由+2價變為+4價，S元素的化合價由-2價變為+4價，得電子化合價降低的是氧化劑生成還原產物，失電子化合價升高的反應物是還原劑生成氧化產物，結合電子守恒解答．

解答 解：A．該反應為一種單質和一種化合物生成兩種化合物，所以不屬于置換反應，故A錯誤；
B．反應中O元素的化合價降低，則O₂只做氧化劑，S元素的化合價由-2價變為+4價，則FeS是還原劑，所以生成的SO₂既是氧化產物，又是還原產物，故B正確；
C．每生成1 mol Fe₂O₃，3.5mol氧氣得到電子，反應中共有3.5mol×2×2=14mol電子轉移，故C正確；
D．生成2.24LSO₂，未指明狀態無法計算，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化劑、還原劑的概念為解答關鍵，轉移掌握氧化還原反應的實質、特征，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．