Question

6．對下列事實的解釋錯誤的是（　　）

• A． 氨氣能夠做“噴泉”實驗，說明氨氣極易溶于水
• B． 常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸常溫下不與鋁發生反應
• C． 向蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃H₂SO₄具有脫水性
• D． 氯氣可使濕潤的紅色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性

Answer 1

分析 A、噴泉實驗成功的關鍵是能夠產生較大壓力，這就要求氨氣溶解度較大；
B、常溫下鋁遇到濃硝酸溶液產生鈍化現象；
C、濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成炭黑；
D、氯氣與水生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性．

解答 解：A、在氨氣溶于水的噴泉實驗中，正是由于氨氣極易溶于水，使得燒瓶內外產生較大的壓力差，從而產生了“噴泉”，故A正確；
B、常溫下，鋁被濃硝酸氧化在鋁的表面生成一層致密的氧化薄膜，保護了內部的鋁不再受到氧化，這種現象稱為鈍化，則濃硝酸常溫下與鋁發生反應，故B錯誤；
C、濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成炭黑，故C正確；
D、氯氣不能使干燥的有色布條褪色說明氯氣不具有漂白性，氯氣可使濕潤的紅色布條褪色，其原因為氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有殺菌消毒、漂白的作用，故D正確；
故選：B．

點評 本題重點考查濃硫酸、濃硝酸和次氯酸的強氧化性，特別是濃硫酸的吸水性和脫水性容易混淆，整體難度不大．