Question

11．堿性鋅錳電池是一種常見的一次電池，應(yīng)用非常廣泛，其工作時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2MnO₂+H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，下列說法正確的是（　　）

• A． Zn為負(fù)極，MnO₂為正極
• B． Zn為正極，MnO₂為負(fù)極
• C． 工作時(shí)電子由MnO₂經(jīng)外電路流向Zn極
• D． Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO₂電極發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

分析 由方程式可知Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，為原電池的正極，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．

解答 解：A．Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為負(fù)極，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO₂為正極，故A正確；
B．由A分析可知Zn為負(fù)極，MnO₂為正極，故B錯(cuò)誤；
C．Zn為負(fù)極，MnO₂為正極，電子由Zn經(jīng)外電路流向MnO₂極，故C錯(cuò)誤；
D．由化合價(jià)變化可知，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO₂電極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原電池知識，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，難度不大，注相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．