Question

16．在催化劑作用下，可利用太陽能將H₂0分解，制取清潔能源H₂，若分解0.01mo1H₂O，下列有關說法正確的是（　　）

• A． 生成H₂的質量為0.01g
• B． 生成的H₂中含有的氫原子數為1.204×l0²³個
• C． 生成H₂的體積為0.112L（以標準狀況）
• D． 生成H₂的物質的量為0.01mol

Answer 1

分析 根據題干信息可知發生反應為：2H₂O$\frac{\underline{\;太陽能\;}}{催化劑}$2H₂↑+O₂↑，分解0.01mo1H₂O生成0.01mol氫氣、0.005mol氧氣，然后根據m=NM、N=nN_A、V=nVm硅各選項進行判斷．

解答 解：發生反應為2H₂O$\frac{\underline{\;太陽能\;}}{催化劑}$2H₂↑+O₂↑，分解0.01mo1H₂O生成0.01molH₂、0.005mol O₂，
A．生成的0.01mol氫氣的質量為：2g/mol×0.01mol=0.02g，故A錯誤；
B．0.01mol氫氣分子中含有0.02molH原子，含有的氫原子數為：6.02×l0²³mol^-1×0.02mol=1.204×l0²²個，故B錯誤；
C．0.01mol氫氣在標準狀況下的體積為：22.4L×0.01mol=0.224L，故C錯誤；
D．根據分析可知生成氫氣的物質的量為0.01mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確發生反應實質為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數等之間的關系即可解答，試題有利于提高學生的化學計算能力．