Question

6．一塊表面已部分氧化的鈉質量為0.77g，放入10g水中后，得到氫氣的質量是0.02g．
求：（1）鈉表面的氧化鈉的質量是多少？
（2）所得溶液的溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計算樣品中Na的質量，進而計算Na₂O的質量；
（2）利用n=$\frac{m}{M}$計算Na、Na₂O的物質的量，再利用鈉元素守恒計算生成NaOH的總物質的量，根據m=nM計算氫氧化鈉的質量，溶液質量=0.77g+10g-0.02g=10.75g，進而計算溶液質量分數．

解答 解：（1）反應生成得到氫氣的質量是0.02g，則
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g                         2g
m（Na）               0.02g
m（Na）=$\frac{46g×0.02g}{2g}$=0.46g，
m（Na₂O）=0.77g-0.46g=0.31g，
答：氧化鈉質量為0.31g；
（2）n（Na₂O）=$\frac{0.31g}{62g/mol}$=0.005mol，混合物中n（Na）=$\frac{0.46g}{23g/mol}$=0.02mol，
根據鈉元素守恒，與水反應生成的n（NaOH）=0.02mol+0.005mol×2=0.03mol，則n（NaOH）=0.03mol×40g/mol=1.2g，溶液質量=0.77g+10g-0.02g=10.75g，溶液質量分數為$\frac{1.2g}{10.75g}$×100%=11.16%，
答：所得溶液的溶質的質量分數是11.16%．

點評 本題考查混合物的計算、根據方程式的計算等，難度不大，注意根據Na元素質量守恒計算氫氧化鈉．