Question

15．我國衛星發射所用的長征2號火箭的主要燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），氧化劑是NO₂，燃燒產物只有N₂、CO₂和H₂O．有的國家用肼（N₂H₄）作為火箭發動機的燃料．NO₂為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣．已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1；N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1．下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中正確的是（　　）

• A． 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O （l）△H=+1135.7kJ•mol^-1
• B． 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.7kJ•mol^-1
• C． N₂H₄（g）+NO₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=+1135.7kJ•mol^-1
• D． 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ•mol^-1

Answer 1

分析 依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式，依據蓋斯定律已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7KJ•mol^-1；②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g），△H=-534KJ•mol^-1，將方程式2×②-①得，由此分析解答．

解答 解：已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g），△H=+67.7KJ•mol^-1；
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g），△H=-534KJ•mol^-1
將方程式2×②-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=2×（-534KJ•mol^-1）-（+67.7KJ•mol^-1）=-1135.7kJ•mol^-1，
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ•mol^-1．
故選D．

點評 本題考查反應熱的計算，掌握蓋斯定律及其計算方法是關鍵，題目較簡單．