Question

6．8.0g鐵和鎂的混合物放入過量的鹽酸中，產生標準狀況下H₂ 4.48L，
（1）寫出該過程中的產生H₂的離子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（2）該混合物中鐵和鎂的物質的量各是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）Mg和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，Fe和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
（2）利用金屬的質量和氫氣的體積列方程組計算得出各物質的物質的量．

解答 解：（1）Mg和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，Fe和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式分別為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，

故答案為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）設Fe、Mg的物質的量分別是xmol、ymol，根據方程式知，xmolFe完全反應放出氫氣的體積為22.4xL、ymolMg完全反應放出氫氣體積為22.4yL，根據金屬質量和氫氣體積列方程組為：
$\left\{\begin{array}{l}{56x+24y=8.0}\\{22.4x+22.4y=4.48}\end{array}\right.$，解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1}\\{y=0.1}\end{array}\right.$，
所以Fe、Mg的物質的量都是0.1mol，
答：Fe、Mg的物質的量都是0.1mol．

點評 本題考查混合物的計算及離子方程式的書寫，側重考查學生分析計算能力及對離子方程式的書寫規則的掌握，（2）題還可以根據轉移電子守恒進行計算，題目難度不大．