Question

11．下列物質的量濃度關系錯誤的是（　　）

• A． 等物質的量濃度的氨水與鹽酸等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（NH₄⁺）相等（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂CO₃]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c[NH₄Cl]
• C． 物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 常溫下，NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7mol•L^-1

Answer 1

分析 A．等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH₃），恰好完全反應生成NH₄Cl，為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結合電荷守恒判斷；
B．銨根離子水解程度較小，根據化學式組成可知銨根離子濃度相等時氯化銨溶液的濃度最大；碳酸根離子促進了銨根離子的水解，則c（NH₄⁺）相等時碳酸銨溶液的濃度比硫酸銨的濃度稍大；
C．等濃度、等體積的醋酸鈉和醋酸的混合液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），再結合電荷守恒判斷；
D．常溫下pH=8的溶液中c（H⁺）=1×10^-8mol•L^-1，c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1，再結合電荷守恒進行計算．

解答 解：A．等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH₃），恰好完全反應生成NH₄Cl，為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結合電荷守恒可知：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），在溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．c（NH₄⁺）相等（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液，氯化銨的化學式中只含有1個銨根離子，則其濃度最大；碳酸根離子促進了銨根離子的水解，則（NH₄）₂CO₃溶液濃度大于（NH₄）₂SO₄溶液，即：c[（NH₄）₂CO₃]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c[NH₄Cl]，故B正確；
C．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），根據電荷守恒c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）可知：c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C錯誤；
D．常溫下NaB溶液的pH=8，溶液中c（H⁺）=1×10^-8mol•L^-1、c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1，結合電荷守恒可知：c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．