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15．某元素R的最高價氧化物的化學式為RO₂，且R的氣態氫化物中氫的質量分數為25%，此元素是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析元素R的最高價氧化物化學式為RO₂，則X元素最高價為+4價，故氣態氫化物RH₄，根據氫化物中H元素的質量分數求出R的相對原子質量，據此確定R為何元素．

解答解：元素R的最高價氧化物化學式為RO₂，則X元素最高價為+4價，故氣態氫化物RH₄，R的氣態氫化物中氫的質量分數為25%，則RH₄的相對分子質量為：$\frac{4}{25%}$=16，則R的相對原子質量為：16-4=12，則R為C元素，故選A．

點評本題考查原子結構與元素性質、化學式中元素質量分數的有關計算等，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質的量濃度關系錯誤的是（　　）

	A．	等物質的量濃度的氨水與鹽酸等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	c（NH₄⁺）相等（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂CO₃]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c[NH₄Cl]
	C．	物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
	D．	常溫下，NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．2013年11月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養奶粉1401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．已知NaNO₂能發生如下反應：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應中的氧化劑是NaNO₂
（2）根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質有：
①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．
進行實驗時，必須選用的物質有②⑤ （填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據表中信息判斷，下列選項正確的是（　　）

序號	反應物	產物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄…
②	MnO₄^-…	Cl₂、Mn²⁺…
③	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃

	A．	第①組反應的其余產物為H₂O
	B．	第②組反應中生成lmol Cl₂，轉移電子5mol
	C．	第③組反應中Cl₂與FeBr₂的物質的量之比小于或等于1：2
	D．	氧化性由強到弱順序為MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑦種元素，填寫下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②
3	③		④			⑤	⑥	⑦

（1）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）金屬性最強的元素是Na；非金屬性最強的是Cl；最不活潑的元素是Ar．
（2）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄；堿性最強的化合物的電子式是

；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）②的氫化物分子式為NH₃，屬于共價化合物（填“共價”或“離子”）；
（4）⑤元素的原子結構示意圖為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g）達到平衡狀態的是（　　）

	A．	Y的濃度不隨時間而發生變化		B．	反應體系的總壓強恒定
	C．	c（X）：c（Y）=1：3		D．	每生成3mol的Y同時生成lmol的X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質中，互為同系物的是（　　）

	A．	CH₄和CH₃CH₂CH₃		B．	${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl
	C．	和		D．	和CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．按要求回答下列問題
（1）已知反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），v（A）：v（B）=m：n；
（2）任何情況下判斷水溶液呈中性的依據是：c（OH^-）=c（H⁺）；
（3）NH₄Cl溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

常溫下，向25mL0.1mol•L^-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式MOH═M⁺+OH^-．
（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．用離子方程式表示其原因堿；A^-+H₂O?HA+OH^-；此時，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol•L^-1HA溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）D點時，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則c（HA）+c（H⁺）=0.05+10^-11 mol•L^-1（數字表達式，不必具體算出結果）．
（4）假設室溫下，0.1mol•L^-1HA在水中有0.1%發生電離，則該溶液的pH=4．

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