Question

3．根據表中信息判斷，下列選項正確的是（　　）

序號	反應物	產物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	MnO4-…	Cl2、Mn2+…
③	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3

• A． 第①組反應的其余產物為H₂O
• B． 第②組反應中生成lmol Cl₂，轉移電子5mol
• C． 第③組反應中Cl₂與FeBr₂的物質的量之比小于或等于1：2
• D． 氧化性由強到弱順序為MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

Answer 1

分析 A．該反應中Mn元素化合價降低，則O元素化合價升高；
B．氯氣和轉移電子之間的關系式計算；
C．還原性Fe²⁺＞Br^-，所以氯氣先氧化Fe²⁺后氧化Br^-；
D．同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性．

解答 解：A．該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價，Mn元素化合價降低，由氧化還原反應中電子守恒可知，雙氧水中O元素化合價由-1價變為0價，所以產物還有O₂，故A錯誤；
B．狀況未知，不能利用體積計算其物質的量，若在標況下第③組反應中生成1mol Cl₂，轉移電子的物質的量=1mol×2×1=2mol，故B錯誤；
C．還原性Fe²⁺＞Br^-，所以氯氣先氧化Fe²⁺后氧化Br^-，如果氯氣只氧化Fe²⁺而不氧化Br^-，則第②組反應中Cl₂與FeBr₂的物質的量之比小于或等于1：2，即Cl₂與FeBr₂的物質的量之比可能等于1：2，故C正確；
D．同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，第③組氧化性MnO₄^-＞Cl₂，第②組氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，所以氧化性由強到弱順序為MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重電子轉移及電子守恒的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大．