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18．化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法錯誤的是（　　）
A．葡萄糖、麥芽糖均能與新制Cu（OH）2反應
B．富含蛋白質的豆漿煮沸后即可得人體所需的氨基酸
C．當人誤食重金屬鹽時，可喝大量的牛奶、蛋清解毒
D．油脂在氫氧化鉀溶液中水解可制得汽車洗滌用的液體肥皂

分析 A、葡萄糖和麥芽糖均為還原性糖；
B、蛋白質煮沸時不能水解；
C、可溶性重金屬鹽能使蛋白質變性；
D、汽車洗滌用的液體肥皂的主要成分為硬脂酸鉀．

解答 解：A、葡萄糖和麥芽糖均為還原性糖，均含醛基，故均能與新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，故A正確；
B、蛋白質煮沸時不能水解為氨基酸，只有在人體內在蛋白酶的作用下才能水解為人體需要的氨基酸，故B錯誤；
C、可溶性重金屬鹽能使蛋白質變性，故能使人中毒，而當人誤食重金屬鹽時，可喝大量的牛奶、蛋清等富含蛋白質的物質來替代人體中毒，從而緩解人體解毒，故C正確；
D、汽車洗滌用的液體肥皂的主要成分為硬脂酸鉀，是用油脂在KOH溶液中水解制得的，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了化學在生活中的應用，應注意的是可溶性重金屬鹽能使蛋白質變性，即氯化鋇能使人中毒，但BaSO4無毒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸中組成原電池，下列敘述不正確的是（　　）
A．鋅片發生氧化反應B．銅片發生還原反應
C．銅片上有氫氣析出D．電子從鋅片流出，流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列各指定溶液中，離子可能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．2013年11月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養奶粉1401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中的氧化劑是NaNO2
（2）根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：
①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．
進行實驗時，必須選用的物質有②⑤ （填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．儲氫納米碳管的研制成功體現了科技的進步．用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2O七種物質．
（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩定的分散系，所具的性質有①②
①丁達爾效應  ②加入飽和（NH4）2SO4溶液產生聚沉  ③可通過半透膜
（2）請用上述物質填空，并配平化學方程式：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4→2K2SO4+3CO2+2Cr2（SO4）3+8H2O
（3）H2SO4在上述反應中表現出來的性質是（填選項編號）C．
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．還原性和酸性
（4）若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（5）若將一定量的上述氣體通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加熱蒸干，可得7.16g固體，則在加熱前溶液中離子濃度的大小關系是C（Na+）＞C（HCO-3）＞C（CO2-3）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據表中信息判斷，下列選項正確的是（　　）
序號反應物產物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②MnO4-…Cl2、Mn2+…
③Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
A．第①組反應的其余產物為H2O
B．第②組反應中生成lmol Cl2，轉移電子5mol
C．第③組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比小于或等于1：2
D．氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑦種元素，填寫下列空白：
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②
3③④⑤⑥⑦
（1）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）金屬性最強的元素是Na；非金屬性最強的是Cl；最不活潑的元素是Ar．
（2）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；堿性最強的化合物的電子式是；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）②的氫化物分子式為NH3，屬于共價化合物（填“共價”或“離子”）；
（4）⑤元素的原子結構示意圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質中，互為同系物的是（　　）
A．CH4和CH3CH2CH3B．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl
C．和D．和CH3-CH2-CH2-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．貴州開磷（集團）有限責任公司按照循環經濟的發展理念，將工業合成氨與制備甲醇進行聯合生產，現已具備年產60萬噸合成氨、38萬噸甲醇的生產能力．其生產流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）工業生產時，水蒸氣可與煤粉反應制備H2，反應的化學方程式為C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；
（2）工業制取氫氣的另一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．在T℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣，反應達平衡后，體系中c（H2）═0.12mol•L-1．該溫度下此反應的平衡常數K=1（填計算結果）；
（3）若在恒溫恒容的容器內進行反應CO（g）+2H2 （g）?C H3OH（g），在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下：
物質H2COC H3OH
濃度/（mol•L-1）0.20o.10o.40
①該時間段內反應速率v（H2）=0.08mol/（L•min）；
②該反應達到平衡狀態的標志是BC（填字母序號）；
A．有1個H-H鍵生成的同時有3個C-H鍵生成
B．CO的百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強不變化
D．容器中混合氣體的密度不變化
（4）已知在常溫常壓下：
①2C H3OH（l）+3O2 （g）?2CO2 （g）+4H2 O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2C O（l）+O2 （g）?2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O （g）?H2 O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；
（5）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH3的產率如圖2所示．溫度高于900℃時，NH3產率下降的原因是溫度高于900℃時，平衡向左移動；生產過程中合成氣要進行循環，其目的是提高原料的利用率．

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