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20．在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g）達到平衡狀態的是（　　）

	A．	Y的濃度不隨時間而發生變化		B．	反應體系的總壓強恒定
	C．	c（X）：c（Y）=1：3		D．	每生成3mol的Y同時生成lmol的X

分析可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據此分析解答．

解答解：A．Y的濃度不隨時間而發生變化，說明該反應正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態，故A正確；
B．該反應的反應前后氣體計量數之和不變，所以壓強始終不變，則不能根據壓強判斷平衡狀態，故B錯誤；
C．c（X）：c（Y）=1：3時該反應不一定達到平衡狀態，與反應物初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；
D．無論反應是否達到平衡狀態，都存在每生成3mol的Y同時生成lmol的X，所以不能據此判斷平衡狀態，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查化學平衡狀態判斷，為高頻考點，只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態判斷依據，易錯選項是B，注意該反應方程式特點，題目難度不大．

練習冊系列答案

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16．有機物A，B，C，D，E，F，G相互關系如圖所示，5.2gF能與100mL 1mol•L^-1 NaOH溶液恰好完全中和，0.1mol F還能與足量金屬鈉反應，在標準狀況下方程2.24L H₂，D的分子式C₃H₃O₂Na，E的分子中含有羧基．
（1）寫出下列物質的結構簡式：GHOCH₂CH₂CH₂OH；FHOOCCH₂COOH．
（2）化學反應類型：①消去反應；④水解反應．
（3）化學方程式：①BrCH₂CH₂COOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCOONa+NaBr+2H₂O

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11．有人設計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構成燃料電池．該電池中反應的化學方程式：CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，則關于此燃料電池的下列說法正確的是（一個電子帶電量為1.6×10^-19 C）（　�。�

	A．	通入甲烷的電極為電池的正極，通入氧氣的電極為負極
	B．	在標準狀況下，每消耗5.6 L O₂，可向外提供8.3×10⁴ C的電量
	C．	通入甲烷電極的電極反應為：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O
	D．	放電一段時間后，溶液pH升高

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8．從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄═3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是（　�。�

	A．	2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂
	B．	AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O═4Al（OH）₃↓+3NaCl
	C．	3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
	D．	NH₄Cl+NaNO₂═NaCl+N₂↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某元素R的最高價氧化物的化學式為RO₂，且R的氣態氫化物中氫的質量分數為25%，此元素是（　�。�

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	煤和石油都是混合物
	B．	石油通過催化重整可獲得環狀烴
	C．	煤的干餾和石油的分餾發生的都是化學變化
	D．	用溴的四氯化碳溶液可鑒別分餾獲得的汽油和裂化獲得的汽油

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12．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO₄
	B．	原子半徑由小到大的順序為W＜X＜Z
	C．	X與W可形成W₂X、W₂X₂兩種物質
	D．	Y₂與W₂在冷暗處爆炸