Question

17．設N_A為阿佛加德羅常數，下列說法不正確的是（相對原子質量 Na：23  O：16  H：1）（　　）

• A． 78gNa₂O₂固體中含有的陰離子數為2N_A
• B． 18g水中含有的電子數為10N_A
• C． 常溫常壓下，金屬鈉從水中置換出22.4LH₂，發生轉移的電子數小于2N_A
• D． 在1L2mol/L的硝酸鋁溶液中含有的鋁離子數為2N_A

Answer 1

分析 A、Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構成；
B、根據n=$\frac{m}{M}$計算水的物質的量，每個水分子含有10個電子，根據N=nN_A計算原子數目．
C、根據H元素化合價變化分析；
D、鋁離子水解分析判斷；

解答 解：A、78gNa₂O₂的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構成，故1molNa₂O₂中含1mol陰離子，即N_A個，故A錯誤；
B、18g水的物質的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，每個水分子含有10個電子，所以18g水中含有的電子數為1mol×10×N_Amol^-1=10N_A，故B正確；
C、標況下，22.4L氫氣的物質的量為1mol，鈉從鹽酸中置換出1molH₂，轉移2mol電子，故發生轉移的電子數為2N_A，常溫常壓下，金屬鈉從水中置換出22.4LH₂，發生轉移的電子數小于2N_A，故C正確；
D、在1L2mol/L的硝酸鋁溶液中，鋁離子物質的量應為1L×2mol/L=2MOL，但溶液中鋁離子水解減小，含有的鋁離子數小于2N_A，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積應用條件分析，物質的量和微粒數的計算分析，注意鹽類水解的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．