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2．在硝酸酸化的條件下，PbO2、NaBiO3、K2S2O8、Na4XeO6均可將Mn氧化為MnO4-，有關氧化劑則被還原為Pb2+、Bi3+、SO42-、Xe．若制得等物質的量的MnO4-，消化氧化劑物質的量最少的是（　　）
A．NaBiO3B．Na4XeO6C．K2S2O8D．PbO2

分析 反應中氧化劑得電子，還原劑失電子，等量的還原劑與不同的氧化劑反應時，氧化劑中元素的化合價變化越大，反應消耗的氧化劑越少，據此分析．

解答 解：PbO2、NaBiO3、K2S2O8、Na4XeO6均可將Mn氧化為MnO4-，有關氧化劑則被還原為Pb2+、Bi3+、SO42-、Xe．若制得等物質的量的MnO4-，氧化劑中元素的化合價變化越大，反應消耗的氧化劑越少，PbO2的化合價變化2，NaBiO3的化合價變化3，K2S2O8的化合價變化2，Na4XeO6的化合價變化8，所以消耗的Na4XeO6最少；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應，注意從化合價的角度分析，明確元素化合價的變化與得失電子數目的關系是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-10mol/L，該溶液中溶質不可能是（　　）
A．NaHSO4B．Al2（SO4）3C．NaOHD．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．配制一定物質的量濃度的溶液不需要用到的儀器是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某無色溶液由Na+、Ba2+、Al3+、[Al（OH）4]-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種組成．取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸，有氣體生成　②在①所得的溶液中加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲　③在②所得溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．原溶液中一定存在的離子是（　　）
A．Al3+、Fe3+、SO42-B．Na+、[Al（OH）4]-、CO32-
C．Na+、[Al（OH）4]-、SO42-、CO32-D．Na+、Ba2+、[Al（OH）4]-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．120℃，將wg甲醛在足量空氣中燃燒，將生成產物用固體Na2O2（過量）吸收，固體增重wg
B．24gMg帶在足量CO2氣體中燃燒，生成固體質量為40g
C．相同物質的量的Al、Al2O3、Al（OH）3與足量NaOH溶液反應，溶液增重相等
D．在Fe3O4與足量濃硝酸的反應中，參加反應的Fe3O4與體現酸性的HNO3物質的量之比為1：10

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將標準狀況下33.6L Cl2通入500mL某濃度的NaOH溶液中恰好完全反應，測得溶液中的含氯微粒有Cl-、ClO-、ClO3-三種，且c（ClO-）=c（ClO3-）．
（1）用1個化學方程式表示出上述反應：4Cl2+8OH-=ClO-+ClO3-+6Cl-+4H2O，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：1．
（2）所用NaOH溶液的濃度為6mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．取一定量的Na溶于95.6g水中，待固體完全溶解后，測得NaOH的質量分數為8%，則：
（1）投入的Na的物質的量為多少？
（2）標準狀況下產生的氣體為多少L？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程①固定鐵架臺上鐵圈的位置；②放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精燈；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為③①②④⑤．
（2）如何檢驗溶液中有無SO42-離子？取少量溶液于是試管中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀，則證明有SO42-．如果有，應該如何除去SO42-離子？加入稍微過量的BaCl2溶液，其離子反應方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（3）某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發、結晶、烘干}$精鹽
請問在操作④中，相關的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓．在操作 ⑥中加入適量鹽酸的目的是除去過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化物，也是鋰電池正極活性物質，SO2Cl2是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧．磺酰氯（SO2Cl2）的制備方法及裝置圖如圖1：
SO2（g）+Cl2（g）?SO2C12（g）△H＜0，

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6．
（2）儀器D的名稱是三頸燒瓶，儀器C的作用除了吸收氯氣和二氧化硫，還具有防止外界空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶作用．
（3）戊是貯氣裝置，則E中的溶液是飽和的亞硫酸氫鈉溶液；若缺少裝置乙和丁，則產物變質，發生反應的化學方程式是SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（4）反應結束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾．
（5）有關該實驗敘述正確的是b
a、X、Y最好的組合是銅片和濃硫酸
b、活性炭的作用是作催化劑
c、冷凝管B也可以用作蒸餾
（6）GET公司開發的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖戌所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，則電池工作時，正極的電極反應式為是SO2Cl2+2e-=2 Cl -+SO2↑．

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