Question

7．將標準狀況下33.6L Cl₂通入500mL某濃度的NaOH溶液中恰好完全反應，測得溶液中的含氯微粒有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三種，且c（ClO^-）=c（ClO₃^-）．
（1）用1個化學方程式表示出上述反應：4Cl₂+8OH^-=ClO^-+ClO₃^-+6Cl^-+4H₂O，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：1．
（2）所用NaOH溶液的濃度為6mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）設ClO^-與ClO₃^-的物質的量為1mol、1mol，此時失去的電子的物質的量為6mol，根據(jù)得失電子數(shù)相等，生成的Cl^-為6mol，那么被還原的氯元素為6mol，據(jù)此書寫方程式，根據(jù)化合價的升降計算反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比；
（2）根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$來計算即可．

解答 解：（1）設ClO^-與ClO₃^-的物質的量為1mol、1mol，此時失去的電子的物質的量為6mol，根據(jù)得失電子數(shù)相等，生成的Cl^-為6mol，那么被還原的氯元素為6mol，根據(jù)電荷守恒得到反應為：4Cl₂+8OH^-=ClO^-+ClO₃^-+6Cl^-+4H₂O，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3：1，故答案為：4Cl₂+8OH^-=ClO^-+ClO₃^-+6Cl^-+4H₂O；3：1；
（2）根據(jù)反應：4Cl₂+8OH^-=ClO^-+ClO₃^-+6Cl^-+4H₂O，標準狀況下33.6L Cl₂的物質的量是1.5mol，消耗氫氧化鈉是3mol，所用NaOH溶液的濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{3mol}{0.5L}$=6mol/L，故答案為：6．

點評 本題考查學生氧化還原反應電子轉移的計算以及方程式的書寫和物質的量濃度的計算知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．