Question

17．下列說法正確的是（　　）

• A． 120℃，將wg甲醛在足量空氣中燃燒，將生成產物用固體Na₂O₂（過量）吸收，固體增重wg
• B． 24gMg帶在足量CO₂氣體中燃燒，生成固體質量為40g
• C． 相同物質的量的Al、Al₂O₃、Al（OH）₃與足量NaOH溶液反應，溶液增重相等
• D． 在Fe₃O₄與足量濃硝酸的反應中，參加反應的Fe₃O₄與體現酸性的HNO₃物質的量之比為1：10

Answer 1

分析 A．甲醛完全燃燒生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應，Na₂O₂與CO₂反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質量增重△m為2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知，反應后固體質量增加量為CO的質量；
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na₂O₂與H₂O反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質量增重△m為2H₂O-O₂=2H₂，可知，反應后固體增加的質量為氫氣質量；
B．n（Mg）=$\frac{24g}{24g/mol}$=1mol，Mg在二氧化碳中燃燒反應方程式為2Mg+CO₂=2MgO+C，固體為Mg和C的混合物；
C．相同物質的量的Al、Al₂O₃、Al（OH）₃與足量NaOH溶液反應，反應方程式分別為2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑、Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+H₂O，根據方程式知，只有Al反應中有氫氣生成，導致溶液質量增加量小于Al的質量；
D．該反應方程式為Fe₃O₄+10HNO₃（濃）═3Fe（NO₃）₃+NO₂↑+5H₂O，如果有1mol四氧化三鐵反應，有9mol硝酸起酸的作用．

解答 解：A．甲醛完全燃燒生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應，Na₂O₂與CO₂反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質量增重△m為2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知，反應后固體質量增加量為CO的質量；
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na₂O₂與H₂O反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質量增重△m為2H₂O-O₂=2H₂，可知，反應后固體增加的質量為氫氣質量，HCHO可以改寫為CO•H₂，相當于CO和氫氣，所以甲醛完全燃燒后通過過氧化鈉，固體增加的質量等于甲醛的質量，為Wg，故A正確；
B．n（Mg）=$\frac{24g}{24g/mol}$=1mol，Mg在二氧化碳中燃燒反應方程式為2Mg+CO₂=2MgO+C，固體為MgO和C的混合物，混合固體質量為1mol×40g/mol+0.5mol×12g/mol=46g，故B錯誤；
C．相同物質的量的Al、Al₂O₃、Al（OH）₃與足量NaOH溶液反應，反應方程式分別為2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑、Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+H₂O，根據方程式知，只有Al反應中有氫氣生成，導致溶液質量增加量小于Al的質量，氧化鋁和氫氧化鋁與足量NaOH溶液反應后溶液增加的質量分別為氧化鋁、氫氧化鋁的質量，因為這三種物質的物質的量相同，但其摩爾質量不同，則溶液增加的質量不同，故C錯誤；
D．該反應方程式為Fe₃O₄+10HNO₃（濃）═3Fe（NO₃）₃+NO₂↑+5H₂O，如果有1mol四氧化三鐵反應，有9mol硝酸起酸的作用，參加反應的Fe₃O₄與體現酸性的HNO₃物質的量之比為1：9，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確物質之間的轉化及反應前后質量改變量的關系是解本題關鍵，注意A中化學式的靈活改變，為易錯點．