Question

9．在標準狀況下，用氣體摩爾體積測定1mol氫氣的體積，稱量鎂帶的質量0.110g，注入10mL 2mol/L H₂SO₄溶液，則在理論上，液體量瓶中液體的體積為102mL．

Answer 1

分析 先根據鎂和稀硫酸的物質的量，判斷出不足量的是鎂，然后鎂的物質的量，利用關系式Mg～H₂SO₄，計算出生成氫氣的物質的量，再根據標況下氣體摩爾體積22.4/mol計算出氫氣體積，根據計算結果判斷液體量瓶中液體的體積．

解答 解：10mL 2mol/L的硫酸溶液中，硫酸的物質的量是：0.01L×2mol/L=0.02mol，
根據電子守恒找出反應的關系：Mg～H₂SO₄，二者的物質的量比是1：1，0.02mol硫酸完全反應需要金屬鎂的質量是：0.02×24g=0.48g＞0.110g，
顯然硫酸過量，需要按照不足量的鎂進行計算生成氫氣的體積，
所以生成氫氣的體積是：$\frac{0.110g}{24g/mol}$×22.4L/molL≈0.102L=102mL，
故答案為：102mL．

點評 本題考查物質的量的計算，題目難度不大，正確判斷反應物過量情況為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系，試題培養了學生的化學計算能力．