Question

3．用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O（g）含有的分子數(shù)約為N_A
• B． 常溫常壓下，5.85g NaCl含有的Na⁺離子數(shù)為0.1 N_A
• C． 通常狀況下，N_A 個(gè)CO₂分子占有的體積為22.4L
• D． 1L物質(zhì)的量濃度為0.5mol•/L的CH₃COOH溶液中，含有CH₃COOH個(gè)數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下水為液態(tài)；
B、求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鈉中含1mol鈉離子啦分析；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、醋酸是弱酸，在溶液中不能完全電離．

解答 解：A、標(biāo)況下水為液態(tài)，故22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，則分子數(shù)大于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、5.85g氯化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氯化鈉中含1mol鈉離子，故0.1mol氯化鈉中含0.1mol鈉離子即0.1N_A個(gè)，故B正確；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，N_A個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的醋酸分子個(gè)數(shù)小于0.5N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．