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11．某一化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖1連接好線路，發現燈泡不亮；按照圖2連接好線路，發現燈泡亮了．由此得出的以下結論正確的是（　　）
A．KNO3不是電解質
B．KNO3溶液是電解質
C．KNO3在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
D．在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子

分析 A．在水溶液或者熔融狀態下能導電的化合物是電解質，據此解答；
B．電解質是化合物，屬于純凈物；
C．硝酸鉀溶于水時，在水分子的作用下電離出了可以自由移動的離子；
D．水是弱電解質，電離程度微弱．

解答 解：A．硝酸鉀固體在溶液水或熔化狀態下都能導電，是化合物，屬于電解質，故A錯誤；
B．電解質必須為化合物，而硝酸鉀溶液屬于混合物，一定不是電解質，故B錯誤；
C．硝酸鉀溶于水時，在水分子的作用下電離出了可以自由移動的離子，故C正確；
D．水為極弱電解質，不可能電離出大量的離子，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題通過實驗，考查了電解質的判斷和電解質導電的條件，注意電解質必須在一定條件下電離出自由離子才能導電，解題關鍵把握電解質的概念．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0．
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{[W{I}_{2}]}{[{I}_{2}]}$．
（2）在恒溫恒容條件下，能夠說明上述反應一定達到平衡狀態的是bc（填代號）．
a．I2（g）與WI2（g）的濃度相等     b．W的質量不再變化
c．容器內混合氣體的密度保持不變    d．容器內混合氣體的壓強保持不變
（3）在一定溫度下，若平衡常數K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密閉容器中加入lmol I2（g）和足量W（s），5min后反應達到平衡．則0-5min內的平均反應速率v（WI2）=0.025mol/（L•min），平衡時I2（g）的轉化率為25%．相同溫度下，若開始加入I2（g）的物質的量是原來的2倍，則下列數值是原來的2倍的是c（填代號）．
a．平衡常數   b．達到平衡的時間  c．I2的物質的量濃度   d．平衡時WI2的體積分數
（4）為提高該反應的反應速率，同時使$\frac{c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$增大，可采取的措施為升高溫度．
（5）工業上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如圖：
反應在石英真空管中進行，先在溫度為T1的一端放入未提純的W粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T2的一端得到了純凈的晶體，則溫度T1＞T2（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反應體系中循環使用的物質是I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）金屬鈉晶體為體心立方晶胞，鈉原子的半徑為r cm，鈉晶體中最小的一個立方體含有2個鈉原子，鈉晶體的密度表達式是$\frac{69\sqrt{3}}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm3．（NA表示阿伏伽德羅常數的數值）
（2）在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N2，反應速率變小（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡不移動（填“向正應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（3）在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L，則B的轉化率變小，C的體積分數變小 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）已知反應2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，則CO的燃燒熱為△H=-566kJ/mol．
（5）已知反應A（g）?B（g）+C（g），維持體系總壓p恒定，在溫度T時，物質的量為n的氣體A發生上述反應，達平衡時，A的轉化率為a，則在該溫度下反應的平衡常數表達式是Kp=$\frac{{a}^{2}}{1-{a}^{2}}p$．（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數，表達式化成最簡形式）
（6）反應mA（g）+nB（g）?pC（g）達到平衡后，當減壓后混合體系中C的百分含量增大．則加壓后，C的濃度變大，（填“變大”、“變小”或“不變”）；若C是有色物質，A、B是無色物質，減小壓強，反應混合物的顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知室溫下某溶液由水電離出的氫離子濃度是10-12mol/L，在此溶液中肯定能大量共存的離子組是（　　）
A．NO3-、NH4+、K+、SO42-B．CO32-、Cl-、Na+、K+
C．Mg2+、NO3-、C1-、Fe2+D．K+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．物質A～E在水中電離產生下列離子：
陽離子NH4+ H+ Na+
陰離子  OH-CH3COO-  SO42-
常溫下將各物質的溶液從1ml稀釋到1000ml，PH的變化關系如圖所示，期中A和D反應生成E．請回答下列問題
（1）根據PH的變化關系，寫出下列物質的化學式：BNaOH DCH3COOH
（2）寫出A與C反應的離子方程式NH3+H+=NH4+
（3）25℃時0.1mol/L的NH4Cl溶液的PH=a，則NH4Cl溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=c（OH-）（用含a的關系式表示）
（4）H2SO4的酸式鹽NH4HSO4，在NH4HSO4溶液中加入NaOH使溶液呈中性，則溶液中各離子濃度大小順序為C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某興趣小組在實驗室進行混合物的提純操作，請你參與實驗，完成下列任務（括號內物質為雜質）．
注意：①劃線的空不必填寫；②發生離子反應的必須寫離子方程式．
物質所用試劑
（填化學式）		主要除雜方法反應方程式
Cu（Zn）
H2（CO2）
I2（H2O）
/
KNO3（NaCl）/
/
乙醇（水）CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LH2O（g）含有的分子數約為NA
B．常溫常壓下，5.85g NaCl含有的Na+離子數為0.1 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．1L物質的量濃度為0.5mol•/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COOH個數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸的是bd
a．亞硫酸受熱時易分解
b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導電能力強于氫硫酸
c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
d．常溫下，濃度均為0.1mol/L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.1和4.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．請正確書寫下列化學方程式
（1）氯氣與氫氧化鈉的反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）氯氣與溴化鉀的反應Cl2+2KBr=2KCl+Br2
（3）加熱氯化銨和氫氧化鈉的混合溶液NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O
（4）氯酸鉀受熱分解生成氧氣和氯化鉀2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑其中氧化產物是O2，還原產物是KCl（填化學式）
（5）實驗室制備氯氣的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目，氧化劑是MnO2還原劑是HCl（填化學式）

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