Question

6．物質A～E在水中電離產生下列離子：

陽離子	NH4+ H+ Na+
陰離子	OH-CH3COO-  SO42-

常溫下將各物質的溶液從1ml稀釋到1000ml，PH的變化關系如圖所示，期中A和D反應生成E．請回答下列問題
（1）根據PH的變化關系，寫出下列物質的化學式：BNaOH DCH₃COOH
（2）寫出A與C反應的離子方程式NH₃+H⁺=NH₄⁺
（3）25℃時0.1mol/L的NH₄Cl溶液的PH=a，則NH₄Cl溶液中c（H⁺）-c（NH₃•H₂O）=c（OH^-）（用含a的關系式表示）
（4）H₂SO₄的酸式鹽NH₄HSO₄，在NH₄HSO₄溶液中加入NaOH使溶液呈中性，則溶液中各離子濃度大小順序為C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）=C（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）根據圖象知A、B是堿，C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強堿，C是強酸，D是弱酸，根據離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸；
（2）氨水與鹽酸反應生成氯化銨；
（3）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，H₂O?H⁺+OH^-；
（4）從溶液電荷守恒的角度分析．

解答 解：（1）根據圖象知A、B是堿，C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強堿，C是強酸，D是弱酸，根據離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸，
故答案為：NaOH；CH₃COOH；
（2）氨水與鹽酸反應生成氯化銨，反應離子方程式為：NH₃+H⁺=NH₄⁺，故答案為：NH₃+H⁺=NH₄⁺；
（3）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，H₂O?H⁺+OH^-，c（H⁺）-c（NH₃•H₂O）=c（OH^-），故答案為：c（OH^-）；
（4）B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，B、C的物質的量大于1：1，小于2：1，則溶液中存在硫酸鈉、硫酸銨以及氨水等溶質，混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒有c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

點評 本題考查了物質的推斷、弱電解質的電離、離子濃度比較、酸堿混合溶液定性判斷、pH計算等，關鍵是明確弱電解質的電離特點推斷物質，題目難度中等．