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13．下列液體PH值小于7的是（　�。�
A．酒精溶液B．蔗糖溶液C．澄清石灰水D．胃液

分析 當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．

解答 解：A．酒精溶液顯中性，pH等于7，故A錯誤；
B．蔗糖顯中性，pH等于7，故B錯誤；
C．澄清石灰水是氫氧化鈣，屬于堿，水溶液顯堿性，pH大于7，故C錯誤；
D．胃酸的成分是鹽酸，PH值小于7，故D正確．
故選D．

點評 本題考查人體新陳代謝過程中的生化反應，難度不大，解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，然后再根據具體物質的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某地區的湖水中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、CO32-、S2O32-、SO42-中的若干種，某研究小組為確定其成分，設計并完成了如下的實驗：

已知：Ag2SO4+4S2O32-═2[Ag（S2O3）2]3-+SO42-、Ag2CO3+4S2O32-═2[Ag（S2O3）2]3-+CO32-則下列說法中正確的是（　�。�
A．試樣溶液中肯定存在S2O32-、CO32-，可能含有NH4+、Al3+、K+
B．沉淀1的成分肯定為BaSO4和S的混合物
C．將少量氣體1通入溶液2中肯定會產生白色沉淀
D．取少量溶液1滴加KSCN溶液，溶液顯紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知：101kPa時1mol 辛烷燃燒生成液態水時放出熱量為5 518kJ；強酸和強堿在稀溶液中發生反應生成1mol H2O時放出的熱量為57.3kJ，下列熱化學方程式書寫正確的是
①2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=-11036kJ/mol
②2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2 （g）+18H2O（l）△H=-11036kJ/mol
③H++OH-═H2O△H=-57.3kJ/mol
④2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol（　�。�
A．①③B．②③C．②④D．只有②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0．
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{[W{I}_{2}]}{[{I}_{2}]}$．
（2）在恒溫恒容條件下，能夠說明上述反應一定達到平衡狀態的是bc（填代號）．
a．I2（g）與WI2（g）的濃度相等     b．W的質量不再變化
c．容器內混合氣體的密度保持不變    d．容器內混合氣體的壓強保持不變
（3）在一定溫度下，若平衡常數K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密閉容器中加入lmol I2（g）和足量W（s），5min后反應達到平衡．則0-5min內的平均反應速率v（WI2）=0.025mol/（L•min），平衡時I2（g）的轉化率為25%．相同溫度下，若開始加入I2（g）的物質的量是原來的2倍，則下列數值是原來的2倍的是c（填代號）．
a．平衡常數   b．達到平衡的時間  c．I2的物質的量濃度   d．平衡時WI2的體積分數
（4）為提高該反應的反應速率，同時使$\frac{c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$增大，可采取的措施為升高溫度．
（5）工業上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如圖：
反應在石英真空管中進行，先在溫度為T1的一端放入未提純的W粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T2的一端得到了純凈的晶體，則溫度T1＞T2（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反應體系中循環使用的物質是I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．相同溫度下，體積均為1.5L的兩個恒容容器中發生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）═2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，實驗測得有關數據如下表：
容器起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱46.3 kJ
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器①中達到平衡時，Y2的轉化率為50%
B．Q=27.78 kJ
C．相同溫度下；起始時向容器中充入1.0 X2 mol、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．容器①、②中反應的平衡常數相等，K=$\frac{16}{27}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．只用一種試劑即可鑒別氯化鎂、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銨、氯化鈉這五種溶液，該試劑是（　�。�
A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．PH3是一種無色、有劇毒的氣體，其分子結構和NH3相似，下列判斷正確的是（　�。�
A．N-H的鍵長比P-H的鍵長短，所以PH3的沸點比NH3低
B．PH3分子的立體構型是三角錐形，與NH3互為等電子體
C．PH3分子是極性分子，極易溶于水，因為它與水分子間存在氫鍵
D．NH3比PH3穩定，因為NH3分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）金屬鈉晶體為體心立方晶胞，鈉原子的半徑為r cm，鈉晶體中最小的一個立方體含有2個鈉原子，鈉晶體的密度表達式是$\frac{69\sqrt{3}}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm3．（NA表示阿伏伽德羅常數的數值）
（2）在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1mol N2，反應速率變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”），平衡不移動（填“向正應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（3）在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L，則B的轉化率變小，C的體積分數變小 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）已知反應2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，則CO的燃燒熱為△H=-566kJ/mol．
（5）已知反應A（g）?B（g）+C（g），維持體系總壓p恒定，在溫度T時，物質的量為n的氣體A發生上述反應，達平衡時，A的轉化率為a，則在該溫度下反應的平衡常數表達式是Kp=$\frac{{a}^{2}}{1-{a}^{2}}p$．（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數，表達式化成最簡形式）
（6）反應mA（g）+nB（g）?pC（g）達到平衡后，當減壓后混合體系中C的百分含量增大．則加壓后，C的濃度變大，（填“變大”、“變小”或“不變”）；若C是有色物質，A、B是無色物質，減小壓強，反應混合物的顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O（g）含有的分子數約為NA
B．常溫常壓下，5.85g NaCl含有的Na+離子數為0.1 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．1L物質的量濃度為0.5mol•/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COOH個數為0.5NA

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