Question

17．氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．

（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用圖1表達．試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，其中水為氧化_劑．
（2）過氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
①下列反應中，H₂O₂既體現氧化性又體現還原性的反應是C
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑            
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是如圖2B（填序號）
（3）焊接銅器時，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應可表示為：
4CuO+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O
①用雙線橋標明電子轉移的方向和數目．．
②該反應中，被氧化的元素是N，氧化劑是CuO．
③還原劑與氧化產物的物質的量之比為2：1．
④反應中若產生0.2mol的氮氣，則有1.2 mol的電子轉移．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應，且屬于置換反應，鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣符合；
（2）①雙氧水分解中H元素化合價降低體現氧化性，O元素的化合價升高體現還原性；
②雙氧水常用作氧化劑，具有氧化性；
（3）①Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，反應中轉移6e^-；
②元素化合價升高發生氧化反應，所含元素化合價降低的反應物為氧化劑；
③反應中NH₄Cl是還原劑，氮氣為氧化產物；
④根據N元素化合價變化計算轉移電子．

解答 解：（1）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應，且屬于置換反應，如2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；氧化；
（2）①A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂中，過氧化氫為生成物；
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O中O元素的化合價升高，只體現過氧化氫的還原性；
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑中H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則體現氧化性和還原性；
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中O元素的化合價降低，只體現過氧化氫的氧化性；
故答案為：C；
②雙氧水常用作氧化劑，具有氧化性，所以用標簽B，故答案為：B；
（3）①Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，該反應轉移6e^-，用雙線橋標明電子轉移的方向和數目為，故答案為：；
②N元素的化合價升高失去電子被氧化，Cu元素的化合價降低，則CuO為氧化劑，故答案為：N；CuO；
③還原劑為NH₄Cl，氧化產物為N₂，由反應可知，還原劑與氧化產物的物質的量之比為2：1，故答案為：2：1；
④由反應可知，生成1mol氣體轉移6mol電子，則產生0.2mol的氣體轉移的電子為0.2mol×6mol=1.2mol，故答案為：1.2．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應分析與應用能力的考查，題目難度不大．