Question

7．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是（　　）

• A． 1mol Na與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子
• B． 常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應，共生成0.2mol O₂，轉移電子數目是0.4N_A
• C． 1mol Cl₂，與H₂O反應轉移N_A個電子
• D． 3 mol單質Fe完全轉變為Fe₃O₄，失去8N_A個電子

Answer 1

分析 A、Na與足量O₂反應，生成Na₂O₂；
B、過氧化鈉與水的反應中，氧元素由-1價變為0價；
C、氯氣和水的反應為歧化反應；
D、鐵反應生成四氧化三鐵后，鐵的價態變為+$\frac{8}{3}$．

解答 解：A、Na與足量O₂反應，生成Na₂O₂，而不是Na₂O和Na₂O₂的混合物，故A錯誤；
B、過氧化鈉與水的反應中，氧元素由-1價變為0價，故當生成0.2mol氧氣時轉移0.4mol電子即0.4N_A個，故B正確；
C、氯氣和水的反應為歧化反應，故1mol氯氣轉移1mol電子即N_A個，故C正確；
D、鐵反應生成四氧化三鐵后，鐵的價態變為+$\frac{8}{3}$，故3mol鐵反應后轉移8mol電子即8N_A個，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．