Question

19．（1）為檢驗某溶液中是否含有SO₄^2-離子，需加入兩種試劑，其最佳操作順序為：
①先加入HCl（填化學式），現象沒有現象
②后加入BaCl₂（填化學式），現象若生成不溶于水和酸的白色沉淀
結論：該溶液中一定含有SO₄^2-離子
（2）某KNO₃溶液中含有少量K₂SO₄，為完全除去SO₄^2-得到純凈的KNO₃溶液，所需試劑為加入Ba（NO₃）₂溶液、過濾、濾液冷卻結晶（按所加順序填化學式）．

Answer 1

分析 （1）檢驗某溶液中是否含有SO₄^2-時，需先加鹽酸排除碳酸根離子、銀離子等干擾，然后加氯化鋇，若生成不溶于水和酸的白色沉淀，則說明含SO₄^2-，以此來解答；要（2）除去KNO₃溶液液中的K₂SO₄，實質就是除去硫酸根離子，可利用硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．

解答 解：（1）檢驗某溶液中是否含有SO₄^2-時，需先加鹽酸，若加鹽酸，沒有現象，則鹽酸的作用為排除其它離子的干擾；然后加氯化鋇，若生成不溶于水和酸的白色沉淀，則說明含SO₄^2-，故答案為：①HCl，沒有現象；②BaCl₂，若生成不溶于水和酸的白色沉淀；
（2）除去KNO₃溶液液中的K₂SO₄，實質就是除去硫酸根離子，可利用硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，然后過濾；濾液冷卻結晶，故答案為：加入Ba（NO₃）₂溶液；過濾；濾液冷卻結晶．

點評 本題考查物質鑒別和檢驗，為高頻考點，側重離子檢驗的考查，把握試劑的加入順序、現象與結論的關系為解答的關鍵，題目難度不大．