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8.點燃的鎂條在下列氣體中完全熄滅的是(  )
A.N2B.CO2C.H2D.Cl2

分析 燃著的鎂條放入氣體中不發生反應的,鎂條不能繼續燃燒.

解答 解:A、燃著的鎂條放入氮氣氣體中發生反應生成氮化鎂,能繼續燃燒,3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2,故A不符合;
B、燃著的鎂條放入二氧化碳氣體中反應生成氧化鎂和碳,CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO+2C,故B不符合;
C、燃著的鎂條放入氫氣氣體中不發生反應,故C符合;
D、燃著的鎂條放入氯氣氣體中反應生成氯化鎂,Mg+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgCl2,故D不符合;
故選C.

點評 本題考查了鎂及其氯氣、二氧化碳、氮氣等氣體性質的分析判斷,掌握基礎是關鍵,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.電氣石是一種具有保健作用的天然石材,其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素.
(1)上述元素中,原子半徑最小的是O(用元素符號表示),在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是B、Si、Al(用元素符號表示);
(2)表示原子結構的化學用語有:原子結構示意圖、核外電子排布式、軌道表示式,從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態的方式,來表示氧元素原子核外電子的運動狀態
(3)B與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF3,檢測發現BF3分子中三根B-F鍵的鍵長相等,三根鍵的鍵角相等,能否僅僅依據此數據此判斷BF3分子的極性非極性;
(4)SiO2晶體的熔點比BF3晶體高(選填“高”、“低”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.(1)為檢驗某溶液中是否含有SO42-離子,需加入兩種試劑,其最佳操作順序為:
①先加入HCl(填化學式),現象沒有現象
②后加入BaCl2(填化學式),現象若生成不溶于水和酸的白色沉淀
結論:該溶液中一定含有SO42-離子
(2)某KNO3溶液中含有少量K2SO4,為完全除去SO42-得到純凈的KNO3溶液,所需試劑為加入Ba(NO32溶液、過濾、濾液冷卻結晶(按所加順序填化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在標準狀況下有①6.72L CH4,②3.01×1023個HCl分子,③3.4gNH3.下列對這三種氣體的相關量的關系比較不正確的是(  )
A.質量:②>①>③B.氫原子數:②>①>③C.體積:②>①>③D.密度:②>③>①

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:①過濾 ②蒸發  ③蒸餾 ④萃取 ⑤分液 ⑥滲析 ⑦加熱 ⑧冷卻結晶等.下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法?(填序號,每空只填一個序號)
(1)除去石灰水中懸浮的CaCO3微粒,可用①方法.
(2)提取溴水中的溴,可用④方法.
(3)除去食鹽溶液中的水,可用②方法.
(4)用自來水制取蒸餾水,可用③方法.
(5)除去Fe(OH)3膠體中的Cl-,可用⑥方法.
(6)除去花生油中混有的水分,可用⑤方法.
(7)提純混有少量NaCl的KNO3,可用⑧方法.
(8)除去Na2CO3固體中的NaHCO3,可用⑦方法.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某固體化合物A,按如圖所示發生系列變化,已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變為灰綠色,最后變為紅褐色

寫出下列物質的化學式:
A:Fe(OH)3            
B:Fe2O3
C:H2O            
D:FeCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列關于鋼鐵銹蝕的敘述中,錯誤的是(  )
A.酸雨能使鋼鐵更容易發生電化學腐蝕
B.鋼鐵在潮濕的地窯中較易發生析氫腐蝕
C.鐵銹的主要成分是Fe2O3•nH2O
D.鋼鐵銹蝕時,鐵原子失去電子成為Fe3+,而后生成Fe(OH)3,再部分脫水成為氧化鐵的水合物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今.

(1)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質.而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用圖1表達.試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,其中水為氧化_劑.
(2)過氧化氫的水溶液俗名雙氧水,醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口.關于雙氧水,回答下列問題:
①下列反應中,H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是C
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑            
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是如圖2B(填序號)
(3)焊接銅器時,可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接,該反應可表示為:
4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標明電子轉移的方向和數目.
②該反應中,被氧化的元素是N,氧化劑是CuO.
③還原劑與氧化產物的物質的量之比為2:1.
④反應中若產生0.2mol的氮氣,則有1.2 mol的電子轉移.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.鋁熱反應可用于定向爆破,寫出鋁和四氧化鐵反應的化學方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe.
利用金屬活潑性的不同,可采用不同的冶煉方法,寫出工業制鋁的化學方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑.

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