Question

20．下列關于鋼鐵銹蝕的敘述中，錯誤的是（　　）

• A． 酸雨能使鋼鐵更容易發生電化學腐蝕
• B． 鋼鐵在潮濕的地窯中較易發生析氫腐蝕
• C． 鐵銹的主要成分是Fe₂O₃•nH₂O
• D． 鋼鐵銹蝕時，鐵原子失去電子成為Fe³⁺，而后生成Fe（OH）₃，再部分脫水成為氧化鐵的水合物

Answer 1

分析 鋼鐵的電化學腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕．當水膜呈酸性時發生析氫腐蝕，當水膜呈弱酸性或中性時腐蝕吸氧腐蝕．吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要因素．在鋼鐵發生吸氧腐蝕時，負極上是鐵放電生成Fe²⁺：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上氧氣放電：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，故總反應為：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂，被氧化為Fe（OH）₂：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=Fe（OH）₃，Fe（OH）₃分解即得鐵銹：2Fe（OH）₃=Fe₂O₃•nH₂O+（3-n）H₂O．據此分析．

解答 解：A、酸雨形成的水膜能做原電池的電解質溶液，從而使鋼鐵形成原電池，加快鋼鐵的腐蝕，故A正確；
B、潮濕的地窖中CO₂含量較高，形成的水膜顯酸性，故腐蝕析氫腐蝕，故B正確；
C、在鋼鐵發生吸氧腐蝕時，負極上是鐵放電生成Fe²⁺：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上氧氣放電：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，故總反應為：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂，被氧化為Fe（OH）₂：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=Fe（OH）₃，Fe（OH）₃分解即得鐵銹：2Fe（OH）₃=Fe₂O₃•nH₂O+（3-n）H₂O，故所得鐵銹的主要成分為Fe₂O₃•nH₂O，故C正確；
D、鋼鐵銹蝕時發生原電池反應發生電化腐蝕，鐵失電子生成二價鐵，鐵做負極發生反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查鋼鐵的電化學腐蝕和電極反應式的書寫，明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵，為高頻考點，注意結合電解質溶液酸堿性書寫，題目難度中等．