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16．下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
B．用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
C．金屬鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2++2OH-+2CO2═Ca（HCO3）2

分析 A．反應生成NaOH和氧氣，遵循電子、電荷守恒；
B．不符合離子的配比；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應生成可溶性鹽碳酸氫鈣．

解答 解：A．過氧化鈉與水反應的離子反應為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A正確；
B．用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；
C．金屬鈉與水反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．在澄清石灰水中通入過量的CO2的離子反應為OH-+CO2═HCO3-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關的離子反應考查，注意離子反應中電子、電荷守恒的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．決定氣體體積的主要因素是（　　）
①微粒的大小        ②微粒的數目        ③微粒之間的距離．
A．①②B．①③C．②③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．W、X、Y、Z、R是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10．X和Ne原子的核外電子數相差1．Y的最高價氧化物對應水化物是醫用胃酸中和劑中的一種．R和W具有相同的最外層電子數．Z在同周期主族元素中原子半徑最小．
（1）X是Na，Y是Al．（填元素符號）
（2）向新制的R的氣態氫化物的飽和溶液中通入Z2的單質可以生成淡黃色沉淀，寫出該反應的化學方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓，該實驗事實證明，氧化性Z2大于R（填大于、小于或等于）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．氣體A是石油裂解的主要產物之一，其相對分子質量為28，C是一中氣體，E是一種高分子化合物．A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉化關系（部分反應條件、產物被省略）
（1）A→B的反應方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（2）B同分異構體的結構簡式為CH3OCH3，D的同系物中相對分子質量最小的物質的結構簡式為CH4．
（3）反應①～④中屬于加成反應的是（填序號）②④．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體，發生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g）當活塞迅速向里推時，氣體的顏色先變深，后變淺（填“變深”“變淺”或“不變”前同）；最終和最初相比，顏色最終更深（填“最初”或“最終”下同），氣體的平均相對分子質量最終更大．
（2）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol•L-1．請填空：
①x=1②B的轉化率為40%．
③溫度降低，K值增大，則正反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
④能判斷該反應達到平衡狀態的依據是BC（填編號）
A、混合氣體的密度不變
B、容器中的壓強不再變化
C、生成D的反應速率是生成B的反應速率的2倍
D、單位時間內生成3molA，同時生成1molB
⑤在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴大到4L，下列有關該體系的說法正確的是AC（填編號）
A、B的濃度減少             
B、正反應速率加快，逆反應速率也加快
C、C的物質的量增加         
D、重新平衡時$\frac{n（A）}{n（C）}$增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的 意義．某合成氨工業中氫氣由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4（g）+2H2O （g）?CO2（g）+4H2（g）反應過程中能量變化如圖所示，則該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3molH2O（g），發生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反應，反應進行到4s時CO2的物質的量濃度為0.08mol/L，再過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍．則：
①前4s以CH4濃度變化表示的平均反應速率為多少？
②4s時，混合氣體中H2的體積分數為多少？
③平衡時，H2O（g）的濃度是多少？（要求：寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（　　）
A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數為0.4 NA
B．4.48L氨氣分子中含0.6NA個N-H鍵
C．鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當金屬鐵質量減輕5.6g時，流過外電路的電子為0.3NA
D．4℃時，20g2H216O中含有共用電子對數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2011年5月24日，臺灣地區有關方面向國家質檢總局通報，發現部分飲品中用于分散乳化油脂的食品添加劑“起云劑”中含有禁用物質“塑化劑”．起云劑常見原料是阿拉伯膠、乳化劑、棕櫚油或葵花油，禍首臺灣昱伸公司制造起云劑時偷梁換柱，用塑化劑取代成本貴5倍的棕櫚油以圖牟取暴利，與工業酒精勾兌、蘇丹紅、三聚氰胺事件類同，是極其惡劣的制假行為和嚴重的食品安全事件．塑化劑中最常見為鄰苯二甲酸二（2-乙基己基）酯，簡稱DOP或DEHP，可用乙醛與鄰苯二甲酸酸酐分步合成制得，路線如下圖．
（1）2CH3CHO$→_{①}^{NaOH}$CH3CH（OH）CH2CHO$→_{②}^{-H_{2}O}$CH3CH=CHCH0$\stackrel{③}{→}$CH3CH2CH2CH0
（2）
（3）利用鄰苯二甲酸酸酐與2-乙基-1-己醇合成DEHP
下列說法正確的是（　　）
A．合成過程涉及加成、消去、酯化、聚合等類型的有機反應
B．步驟（1）中②反應發生的條件是在NaOH/醇溶液中加熱，反應類型是消去反應
C．步驟（1）（2）連續操作時，③、⑤消耗H2物質的量相等
D．⑥反應方程式中產物H2O系數x=2，及時除去⑥中反應釜內的水可提高DEHP產率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為測定已變質的過氧化鈉的純度，設計如下圖所示的實驗；Q為一具有良好的彈性氣球，稱取一定量的樣品放于其中，按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中．請填空：

（1）Q內發生反應生成2種氣體，其中的反應有1個氧化還原反應．
（2）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉（填K1、K2或K3，下同）K1、K2，打開K3．
（3）當上述反應停止，將K1、K2、K3處于關閉狀態，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現象是氣球Q慢慢縮小．
（4）導管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強使順利流下．
（5）b中裝的固體試劑是堿石灰，為何要緩緩打開K1控制氣體流速，使CO2充分吸收．
（6）實驗結束時量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL氣體，則過氧化鈉的純度是$\frac{78y}{53x+25y}$（體積折算到標準狀況）．

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