Question

7．W、X、Y、Z、R是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10．X和Ne原子的核外電子數相差1．Y的最高價氧化物對應水化物是醫用胃酸中和劑中的一種．R和W具有相同的最外層電子數．Z在同周期主族元素中原子半徑最小．
（1）X是Na，Y是Al．（填元素符號）
（2）向新制的R的氣態氫化物的飽和溶液中通入Z₂的單質可以生成淡黃色沉淀，寫出該反應的化學方程式Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，該實驗事實證明，氧化性Z₂大于R（填大于、小于或等于）

Answer 1

分析 W、X、Y、Z、R是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，則W為O元素，X的原子半徑比W大，X和Ne原子的核外電子數相差1，則X為Na元素，Y的最高價氧化物對應水化物是醫用胃酸中和劑中的一種，則Y為Al元素，R和W具有相同的最外層電子數，則R為S元素，Z在同周期主族元素中原子半徑最，應為第ⅤⅡA族元素，所以Z為Cl元素，據此答題．

解答 解：W、X、Y、Z、R是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10，則W為O元素，X的原子半徑比W大，X和Ne原子的核外電子數相差1，則X為Na元素，Y的最高價氧化物對應水化物是醫用胃酸中和劑中的一種，則Y為Al元素，R和W具有相同的最外層電子數，則R為S元素，Z在同周期主族元素中原子半徑最，應為第ⅤⅡA族元素，所以Z為Cl元素，
（1）根據上面的分析可知，X為Na，Y為Al，
故答案為：Na；Al；
（2）向新制硫化氫的飽和溶液中通入氯氣可以生成淡黃色硫沉淀，該反應的化學方程式為Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，該實驗事實可以證明氯氣的氧化性大于硫，
故答案為：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓；大于．

點評 本題主要考查了元素周期表和元素周期律及部分元素化合物知識，中等難度，解題關鍵在于利用半徑結合元素的性質和原子結構確定元素的種類．