Question

12．簡答：
在水溶液中，橙紅色的$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$與黃色的$Cr{O}_{4}^{2-}$有下列平衡關系：
$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$+H₂O?2$Cr{O}_{4}^{2-}$+2H⁺把重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色，因為加入氫氧化鈉溶液，使C（H⁺）減小，平衡右移，C（CrO₄^2-）增大，C（Cr₂O₇^2-）減小．
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈橙色，因為加入過量稀硫酸，使C（H⁺）增大，平衡左移C（Cr₂O₇^2-）增大，C（CrO₄^2-）減小．
（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO₃）₂ 溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），則平衡向右移動，溶液顏色將逐漸變為無色．
（4）已知$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$與I^-在酸性條件下可發生氧化還原反應：
①配平反應的離子方程式
$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
②此反應中的氧化產物是I₂ ，當消耗0.1mol K₂Cr₂O₇時，共有0.6mol電子轉移．

Answer 1

分析 （1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動；
（2）加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大；
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成BaCrO₄沉淀，CrO₄^2-濃度降低，結合平衡移動原理解答；
（4）①依據氧化還原反應電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫離子方程式；
②還原劑反應中元素化合價升高失電子發生氧化反應生成氧化產物，結合離子方程式電子守恒計算得到電子轉移；

解答 解：（1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，平衡右移，C（CrO₄^2-）增大，C（Cr₂O₇^2-）減小，溶液呈黃色，
故答案為：黃，加入氫氧化鈉溶液，使C（H⁺）減小，平衡右移，C（CrO₄^2-）增大，C（Cr₂O₇^2-）減小；
（2）增加生成物濃度平衡向逆反應方向移動，加入酸，H⁺濃度增大，平衡左移，Cr₂O₇^2-濃度增大，溶液呈橙色，
故答案為：橙，加入過量稀硫酸，使C（H⁺）增大，平衡左移C（Cr₂O₇^2-）增大，C（CrO₄^2-）減小；
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成BaCrO₄沉淀，CrO₄^2-濃度降低，平衡正向移動，溶液的顏色變淺，
故答案為：向右移動，逐漸變為無色；
（4）①酸性的Cr₂O₇^2-可與過量的KI發生氧化還原反應生成I₂，同時Cr₂O₇^2-被還原成Cr³⁺，即Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，
故答案為：1，6，14，2，3，7；
②元素化合價升高失電子發生氧化反應生成氧化產物，反應中碘元素化合價-1價變化為0價，被氧化生成氧化產物I₂，Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+7H₂O+3I₂，反應中碘元素化合價變化計算電子轉移為6e^-，所以當消耗0.1mol K₂Cr₂O₇時電子轉移0.6mol，
故答案為：I₂，0.6 mol；

點評 本題考查化學平衡的影響因素，氧化還原反應電子轉移計算和配平離子方程式方法，注意對化學平衡移動原理的理解，題目難度中等．