Question

8．N_A為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，7.8g固體Na₂O₂中，含有的陰陽離子總數為0.4 N_A
• B． 4.48L氨氣分子中含0.6N_A個N-H鍵
• C． 鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當金屬鐵質量減輕5.6g時，流過外電路的電子為0.3N_A
• D． 4℃時，20g²H₂¹⁶O中含有共用電子對數為2N_A

Answer 1

分析 A．過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子；
B．沒有告訴標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；
C．鐵與稀硫酸反應生成的是硫酸亞鐵，0.1mol鐵反應失去0.2mol電子；
D．該水的摩爾質量為20g/mol，其分子中含有2個共用電子對．

解答 解：A．7.8g過氧化鈉的物質的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的陰陽離子總數為0.3N_A，故A錯誤；
B．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算4.48L氨氣的物質的量，故B錯誤；
C．5.6g鐵的物質的量為：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，0.1mol鐵與稀硫酸反應生成0.2mol電子，根據電子守恒，流過外電路的電子為0.2N_A，故C錯誤；
D．20g²H₂¹⁶O的物質的量為：$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，1mol水分子中含有2mol氧氫鍵，所以含有共用電子對數為2N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．