Question

7．（1）Na₂CO₃的水溶液呈堿（填“酸”、“中”、“堿”，下同）性，常溫時的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）氯化鐵水溶液常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”），原因是（用離子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物化學式是Fe₂O₃．
（3）0.01mol/L 的NaHSO₄溶液呈酸性，原因是（用電離方程式表示）：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，pH=2．

Answer 1

分析 （1）Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，CO₃ ^2-水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，使溶液呈堿性；
（2）FeCl₃為強酸弱堿鹽，Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，氯化鐵溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發，水解正向進行得到水解產物氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵；
（3）硫酸氫鈉溶液中完全電離，溶液呈酸性，溶液pH=-lgc（H⁺）計算．

解答 解：（1）Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，CO₃ ^2-離子水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，使溶液呈堿性，pH＜7，
故答案為：堿性；＞； CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）FeCl₃為強酸弱堿鹽，Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，PH＜7，氯化鐵溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發，水解正向進行得到水解產物氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵；
故答案為：＜；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；Fe₂O₃； 
（3）0.01mol/L 的NaHSO₄溶液中硫酸氫鈉完全電離，溶液呈酸性，電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，pH=-lg0.01=2，
故答案為：酸；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；2．

點評 本題考查了鹽類水解的原理分析判斷，溶液酸堿性的實質分析，離子方程式書寫方法，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．