Question

18．同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷錯誤的是（　　）

• A． 原子半徑：X＞Y＞Z
• B． 氣態氫化物的穩定性HX＞H₂Y＞ZH₃
• C． 電負性：X＞Y＞Z
• D． 非金屬性：X＞Y＞Z

Answer 1

分析 非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小、元素非金屬性增強、氫化物的穩定性逐漸增強、陰離子還原性減弱．

解答 解：非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，
A．同周期從左到右非金屬性增強，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．非金屬性越強，氫化物越穩定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態氫化物的穩定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故B正確；
C．非金屬性X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強，其電負性越強，則電負性：X＞Y＞Z，故C正確；
D．最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，故D正確．
故選A．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，本題注意把握同周期元素性質的遞變規律．