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15．下列的氫氧化物中，堿性最強的是（　　）
A．Mg（OH）2B．NaOHC．Al（OH）3D．Si（OH）4

分析 根據金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，以此來解答．

解答 解：Na、Mg、Al在同一周期，從左到右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg＞Al＞Si，
而金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，
顯然NaOH的堿性最強，
故選B．

點評 本題考查元素周期律，明確金屬性強弱是解答本題的關系，熟悉元素周期律即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知FeCl3溶液與KI溶液的反應為可逆反應，某小組同學對該反應進行實驗探究．
（1）甲同學首先進行了實驗1．
實驗
1		實驗步驟實驗現象
ⅰ．取2mL 1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05mL，下同）．ⅰ．溶液呈棕黃色．
ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L-1 KSCN溶液．ⅱ．溶液不顯紅色．
①寫出FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
②加入KSCN溶液的目的是檢驗溶液中是否大量存在Fe3+．
③甲同學認為溶液不顯紅色的原因是反應體系中c（Fe3+）太低，故改進實驗方案，進行了實驗2．
實驗
2		實驗步驟實驗現象
ⅰ．取2mL 0.1mol•L-1 KI溶液，滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液3滴．ⅰ．溶液呈棕黃色．
ⅱ．向其中滴加2滴0.1mol•L-1 KSCN溶液．ⅱ．溶液顯紅色．
ⅲ．繼續加入2mL CCl4，充分振蕩、靜置．ⅲ．液體分層，上層紅色消失，變為棕黃色，下層呈紫紅色．
本實驗改用0.1mol•L-1 KI溶液的目的是提高平衡時溶液中的c（Fe3+）．用化學平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因：平衡1：2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡2：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移動，或c（Fe3+）降低，平衡2逆向移動，或c[Fe（SCN）3]降低，所以紅色消失．
（2）甲同學認為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學查閱資料得到信息：I2、I3-在水中均呈棕黃色，兩者有如下關系：I2+I- I3-．于是提出假設：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3-．
①為驗證假設，乙同學設計并完成了實驗3．
實驗3實驗步驟實驗現象
ⅰ．取1mL實驗2中棕黃色的上層清液，再加入2mL CCl4，振蕩、靜置．ⅰ．液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色．
ⅱ．取1mL飽和碘水，加入2mL CCl4，振蕩、靜置．ⅱ．液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色．
實驗3的結論是萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3-．
②甲同學依據乙同學的實驗設計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設計了更加嚴謹的實驗，證明了平衡I2+I-?I3-的存在．
請你補充完整他設計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1mL水，振蕩、靜置；向試管2中加入1mL0.1mol•L-1KI溶液，振蕩、靜置．
兩支試管中的現象分別為試管1中液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色，試管2中液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色（或紫紅色變淺）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構簡式如圖：有關苯丙酸諾龍的說法不正確的是（　　）
A．含有四種官能團B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．是一種芳香族化合物D．含有一個酯基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．甲烷、乙烯和苯都能與酸性高錳酸鉀溶液反應
C．乙酸乙酯和油脂在一定條件下都能水解
D．所有烷烴中都存在碳碳單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．兩種氣態烴的混合物共2.24L（標準狀況），完全燃燒后得3.36L（標準狀況）二氧化碳和2.7g的水．下列說法中正確的是（　　）
A．混合氣體中一定含有乙烯
B．混合氣體中一定含有甲烷
C．混合氣體中一定不含有乙炔
D．混合氣體一定是由烷烴和烯烴構成的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進行分離，可采取以如圖示方法及操作．

（1）寫出物質①和⑤的化學式：①NaOH，⑤CO2．
（2）寫出分離方法②和③的名稱：②分液，③分餾．
（3）混合物中加入溶液①反應的化學方程式為．
（4）下層液體④通人氣體⑤反應的化學方程式為．
（5）分離出的苯酚含在（用編號回答）⑥中．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）Na2CO3的水溶液呈堿（填“酸”、“中”、“堿”，下同）性，常溫時的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（2）氯化鐵水溶液常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”），原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物化學式是Fe2O3．
（3）0.01mol/L 的NaHSO4溶液呈酸性，原因是（用電離方程式表示）：NaHSO4=Na++H++SO42-，pH=2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列四種X溶液，均能跟相同濃度同體積的鹽酸反應，其中反應最快的是（　　）
 溫度X溶液的體積（mL）X溶液的濃度（mol/L）水的體積（mL）
A10℃20310
B20℃3020
C20℃10420
D10℃10220
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下表列出了A～R九種元素在周期表的位置，請用化學用語填空：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）寫出R單質分子的電子式．A的最高價氧化物對應的水化物的電子式．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH （填化學式），H、I、G三種元素氫化物中，最穩定的是HCl（填化學式）．
（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的離子符號表示）．
（4）寫出A的單質與水反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7gX在氧氣里燃燒時，質量增加2.4g．X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應，也能與鹽酸反應．X的原子結構示意圖是，X的單質和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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