Question

17．用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體．請回答問題：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：EF段（選：OE或EF或FG）化學反應速率最大．
（2）分析整個過程反應速率變化的原因E→F段溶液溫度升高，反應速率加快，F→G，鹽酸濃度降低，反應速率減慢
（3）為了減緩上述化學反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是AC．
A．蒸餾水  B．NaCl固體   C．NaCl溶液   D．濃鹽酸．

Answer 1

分析 （1）根據曲線斜率判斷反應速率；
（2）碳酸鈣跟稀鹽酸反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快，F→G，鹽酸濃度降低，反應速率減慢；
（3）增大濃度、升高溫度、增大接觸面積等均可加快反應速率，反之，減小反應物的濃度，反應速率減慢．

解答 解：（1）曲線斜率大小決定反應速率大小，斜率越大，反應速率越快，所以是EF段，故答案為：EF；
（2）E→F段反應速率加快，是因為反應放熱，溶液溫度升高，F→G段反應速率減慢，是因為鹽酸濃度降低，故答案為：E→F段溶液溫度升高，反應速率加快，F→G，鹽酸濃度降低，反應速率減慢；
（3）A．加入蒸餾水，鹽酸濃度減小，反應速率減慢，故A正確；
B．加入氯化鈉固體，反應物濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；
C．加入NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故C正確；
D．加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故D錯誤．
故答案為：AC．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度對反應速率的影響為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，注意圖象的分析，題目難度不大．