Question

2．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E（g）+F（s）?2G（g），忽略固體體積，平衡時G的體積分數（%）的溫度和壓強的變化如下表所示．

	1.0MPa	2.0MPa	3.0MPa
810℃	54.0%	a	b
915℃	c	75.0%	d
1000℃	e	f	83.0%

①b＜f；②915℃，2.0MPa時E的轉化率為60%；③該反應的△S＞0；④K（1000℃）＞K（810℃）．
上述①～④中正確的有（　　）

• A． 1個
• B． 2個
• C． 3個
• D． 4個

Answer 1

分析 同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時G的體積分數變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應為吸熱反應，從而可知f＞75.0＞a＞b，所以f＞b；在915℃、2M Pa下，設E的起始量為amol，轉化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$=75%，解得x=0.6；該題是氣體體積增大的反應，因此為熵增反應；結合前面分析知升溫平衡正向移動解答該題．

解答 解：①同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時G的體積分數變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應為吸熱反應，從而可知f＞75.0＞a＞b，所以b＜f，故正確；
②設E的起始量為amol，轉化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$=75%，解得x=0.6，α=60%，故正確；
③該反應是一個氣體分子增大的反應，屬于熵增反應，故正確；
④利用圖表分析結合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強問題，隨著壓強增大，平衡逆向移動，G的體積分數減小，b＜a；c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分數增大，所以正反應是一個吸熱反應，所以，K（1000℃）＞K（810℃），故正確．
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目涉及化學平衡影響因素分析，數據處理的方法應用，平衡計算和對比判斷是解題關鍵，題目難度中等．