Question

12．同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學式是A₂O，5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應，B原子核中質子數與中子數相等．回答以下問題：
（1）B的相對原子質量是多少？原子序數是多少？
（2）A和C各是什么元素？
（3）A、B、C的單質各0.5mol分別與足量的稀硫酸反應，產生H₂最多的是哪一種單質？該單質產生H₂的體積在標準狀況下是多少？

Answer 1

分析 同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學式是A₂O，為IA族元素；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應，說明B的氫氧化物是堿，B為第IIA族元素，C為第IIIA族元素，B的氫氧化物與鹽酸反應：（設B的原子量為X）
B（OH）₂ +2 HCl═BCl₂ +2H₂O
X+34        2mol
5.8          0.2mol
解出X=24
B原子核中質子數與中子數相等，所以B質子數為12，則B為Mg元素，所以A、C分別為Na、Al元素，據此分析解答．

解答 解：同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學式是A₂O，為IA族元素；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應，說明B的氫氧化物是堿，B為第IIA族元素，C為第IIIA族元素，B的氫氧化物與鹽酸反應：（設B的原子量為X）
B（OH）₂ +2 HCl═BCl₂ +2H₂O
X+34        2mol
5.8          0.2mol
解出X=24
B原子核中質子數與中子數相等，所以B質子數為12，則B為Mg元素，所以A、C分別為Na、Al元素；
（1）通過以上分析知，B的相對原子質量是24，B原子核中質子數與中子數相等，原子序數為12，知B為Mg，答：B的相對原子質量為24，原子序數是12；
（2）通過以上分析知，A為Na，C為Al，答：A、C分別是Na、Al元素；
（3）A、B、C的單質各0.5 mol分別與足量的稀硫酸反應，轉移電子越多的金屬單質其產生的氫氣最多，根據轉移電子相等得生成氫氣體積=$\frac{0.5mol×3}{2}×22.4L/mol$=16.8L，
答：產生H₂最多的是Al；該單質產生H₂的體積在標準狀況下是16.8L．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，側重考查學生推斷、計算能力，正確判斷元素是解本題關鍵，注意轉移電子守恒的靈活運用，（3）題也可以根據方程式計算，題目難度不大．