Question

3．將硫鐵礦和焦炭按物質的量比為3：2，混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發生下列反應：FeS₂+C+O₂→Fe₃O₄ +CO+S，請配平上述化學反應方程式：3FeS₂+2C+3O₂═Fe₃O₄+2CO+6S．

Answer 1

分析 氧化還原反應FeS₂+C+O₂→Fe₃O₄+CO+S中，Fe元素化合價部分由+2價升高到+3價，S元素化合價由-1價升高到0價，C元素化合價由0價升高到+2價，依據電子守恒和原子守恒配平

解答 解：Fe元素化合價部分由+2價升高到+3價，S元素化合價由-1價升高到0價，C元素化合價由0價升高到+2，硫鐵礦和焦炭按物質的量比為3：2，則3FeS₂～Fe₃O₄～2e^-，2C～2CO～4e^-，3FeS₂～6S～6e^-，電子轉移總數=2+4+6=12，
氧化還原反應中得失電子數相等，根據O₂～2O～4e^-可知氧氣分子式前系數=$\frac{12}{4}$=3，結合原子守恒配平該反應為：3FeS₂+2 C+3O₂=Fe₃O₄+2CO+6S，
故答案為：3FeS₂+2C+3O₂═Fe₃O₄+2CO+6S．

點評 本題考查了氧化還原反應的配平，題目難度中等，正確判斷元素化合價為解答關鍵，注意掌握電子守恒在配平氧化還原反應中的應用，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．