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1．某同學胃部不適，醫生診斷后讓其服用胃舒平【主要成分為Al（OH）₃】．試分析下列飲食中，該同學在服藥期間不宜食用的是（　　）

A．

松花蛋

B．

純凈水

C．

可樂

D．

饅頭

分析本身胃酸就過多，而可樂是碳酸飲料，與胃舒平的主要成份反應，降低藥效，據此分析．

解答解：某同學胃部不適，醫生診斷后讓其服用胃舒平【主要成分為Al（OH）₃】，可知該同學是胃酸過多，而可樂是碳酸飲料，能與胃舒平的主要成份反應，降低藥效，所以不宜引用可樂，故選C．

點評本題難度不大，掌握物質的酸堿性和氫氧化鋁的兩性是順利解題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．可逆反應 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應為放熱反應），將N₂和H₂按1：4的體積比進行混合，取0.5mol 該混合氣體在一定條件下于容積固定的 2L密閉容器中發生反應，2min后，N₂ 的物質的量變為 0.08mol，反應持續一段時間后，達到平衡狀態．當反應達到平衡時容器內的壓強為反應前壓強的0.88倍．求：
（1）2min 時，v（H₂）=0.015 mol/（L•min）
（2）達到平衡后，混合氣體中氨的物質的量為0.06 mol．
（3）平衡時H₂的轉化率為22.5%．
（4）工業上合成氨適宜條件是A、C、D
A．溫度500℃
B．壓強100MPa
C．鐵觸媒　　　　　
D．壓強20MPa～50MPa．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．既能和鹽酸反應，又能和燒堿溶液反應的鹽是（　�。�

A．

氧化鋁

B．

氫氧化鋁

C．

鋁

D．

碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A．H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O               B.2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
C．CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O                  D．Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
E．Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu                    F.2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂
G．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑            H.2KClO₃$\frac{{\underline{Mn{O_2}}}}{△}$2KCl+3O₂↑
（1）在上述A-H的化學反應中屬于化合反應的是F，屬于分解反應的是H，屬于置換反應的是BE，屬于復分解反應的是ACG．
（2）查閱資料獲得以下信息：
a．凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應
b．在化學反應中反應物所含元素化合價降低的物質叫做氧化劑
c．在化學反應中反應物所含元素化合價升高的物質叫做還原劑
例如：在化學方程式 2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑中，反應前鈉元素的化合價為0價，氫元素的化合價為+1價，反應后鈉元素的化合價為+1價，氫元素元素的化合價為0價，所以該反應為氧化還原反應，還原劑為Na，氧化劑為HCl．
①在上述A-H的化學反應中屬于氧化還原反應的是BDFH，
②在反應D中氧化劑是Fe₂O₃，還原劑是CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產生的是黃綠色氣體，其電子式是

，在該反應中濃鹽酸表現了還原性和酸性．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是淀粉KI試紙變藍．
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl₄層溶液變為紫（或紫紅）色．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實驗的干擾．
（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．稱取一定質量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時（NaOH放在錐形瓶內，鹽酸放在滴定管中）．回答：
（1）準確稱取一定質量的固體NaOH配成250mL標準溶液．需要的儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（2）若選擇酚酞作指示劑，滴定時左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內液體顏色的變化．到達滴定終點時的現象是：溶液紅色褪去，且半分鐘內不再變化．
（3）下列各項操作可能會給實驗結果造成誤差，請用A．偏高；B．偏低；C．無影響；D．無法判斷，填寫（填序號）
①稱取固體NaOH時，未調節天平的零點D，
②將NaOH溶液放入錐形瓶時，加入少量蒸餾水稀釋C，
③酸式滴定管裝入鹽酸前未用該鹽酸潤洗B，
④滴定前未將液面調至刻度線“0”或“0”以下，結束時初讀數按0計算A，
⑤在滴定過程中活塞處漏液A，
⑥搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出A，
⑦滴定前讀數時仰視，滴定完畢讀數時俯視B，
⑧稱量NaOH固體時，放在紙片上稱量A，
⑨滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失A，
⑩滴定終點時立即讀數，20秒時又變紅B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．

如圖，圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D 與E刻度間相差1mL．如果刻度A和D都是10，則兩處液面的讀數是（　�。�

	A．	Ⅰ中是9.2mL，Ⅱ中是9.40mL		B．	Ⅰ中是10.8mL，Ⅱ中是9.40mL
	C．	Ⅰ中是10.8mL，Ⅱ中是10.60mL		D．	Ⅰ中是9.2mL，Ⅱ中是10.60mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	聚丙烯的結構簡式為：		B．	丙烷分子的球棍模型為：
	C．	四氯化碳分子的電子式為：		D．	苯的最簡式為C₆H₆

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用一種試劑除去下列物質中的雜質（括號內物質為雜質），寫出試劑名稱或化學式及有關反應的離子方程式．

物質	所需試劑	離子方程式
FeSO₄（CuSO₄）
Na₂SO₄（NaHCO₃）		．

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