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11．用一種試劑除去下列物質中的雜質（括號內物質為雜質），寫出試劑名稱或化學式及有關反應的離子方程式．
物   質所需試劑離子方程式
FeSO4（CuSO4）
Na2SO4（NaHCO3）．

分析 鐵可與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；加入稀硫酸可除去硫酸鈉中的碳酸氫鈉，以此解答該題．

解答 解：鐵可與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，加入稀硫酸可除去硫酸鈉中的碳酸氫鈉，反應的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，
故答案為：

物   質所需試劑離子方程式
FeSO4（CuSO4）鐵粉Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Na2SO4（NaHCO3）稀硫酸H++HCO3-=H2O+CO2↑

點評 本題考查離子反應及物質的除雜，為高頻考點，把握物質的性質及發生的離子反應為解答的關鍵，注意除雜時選擇試劑不能引入新雜質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某同學胃部不適，醫生診斷后讓其服用胃舒平【主要成分為Al（OH）3】．試分析下列飲食中，該同學在服藥期間不宜食用的是（　�。�
A．松花蛋B．純凈水C．可樂D．饅頭

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．常溫下有0.1mol•L-1四種溶液NaOH、NH3•H2O、HCl、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為1%，由水電離的c（H+）=10-11mol•L-1．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線I，a、b兩點中，導電能力更強的是a．
（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH3•H2O）＞V（HCl），當溶液中c（NH3•H2O）=c（NH4+）時，溶液的pH=9.25．[已知：Kb（NH3•H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．與100mL0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物質的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液B．100mL0.5mol•L-1 HCl溶液
C．200mL0.25mol•L-1 KCl溶液D．100mL0.5mol•L-1NaClO溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．N2和NCl3兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
B．CO2和SiO2的熔沸點和硬度差異很大，是由于它們所含的化學鍵類型不同
C．某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．我國宋代《開寶本草》記載了“鐵華粉”的制法：“取鋼煅作葉，如笏或團，平面磨錯，令光凈．以鹽水灑之，醋甕中陰處埋之，一百日，鐵上衣生，鐵華成矣．”這里的“鐵華粉”是指（　�。�
A．醋酸亞鐵B．硫酸亞鐵C．氧化鐵D．氯化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用 CO2，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
（2）氫氣的轉化率=75%；
（3）該反應的平衡常數為5.33（保留小數點后2位）；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
A．升高溫度     B．充入He（g），使體系壓強增大   C．再充入1mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）判斷反應①中碘是否反應完全的方法是取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已反應完全；反之，碘未反應完全（或取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應完全）．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（3）反應①的化學方程式為3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．
（4）反應②中NaIO3被Fe單質還原為NaI，同時生成Fe（OH）3，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示此反應的電子轉移的方向及數目．
（5）在反應②中若有99g NaIO3被還原，則轉移電子的物質的量為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比2：1置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是BD．
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變
D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO
測得上述反應達平衡時NO2與SO2的體積比為5：1，則平衡常數K=1.8
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖（1）所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是：在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加得不償失．

（4）依據燃燒的反應原理，合成的甲醇可以設計如圖（2）所示的原電池裝置．
①該電池工作時，OH-向負極移動（填“正”或“負”）．
②該電池正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-═OH-．

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