Question

9．A．H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O               B.2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
C．CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O                  D．Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
E．Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu                    F.2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂
G．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑            H.2KClO₃$\frac{{\underline{Mn{O_2}}}}{△}$2KCl+3O₂↑
（1）在上述A-H的化學反應中屬于化合反應的是F，屬于分解反應的是H，屬于置換反應的是BE，屬于復分解反應的是ACG．
（2）查閱資料獲得以下信息：
a．凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應
b．在化學反應中反應物所含元素化合價降低的物質叫做氧化劑
c．在化學反應中反應物所含元素化合價升高的物質叫做還原劑
例如：在化學方程式 2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑中，反應前鈉元素的化合價為0價，氫元素的化合價為+1價，反應后鈉元素的化合價為+1價，氫元素元素的化合價為0價，所以該反應為氧化還原反應，還原劑為Na，氧化劑為HCl．
①在上述A-H的化學反應中屬于氧化還原反應的是BDFH，
②在反應D中氧化劑是Fe₂O₃，還原劑是CO．

Answer 1

分析 （1）化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”； 
分解反應：一種物質反應后生成兩種或兩種以上的物質，其特點可總結為“一變多”；
置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；
復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，據此判斷．
（2）①有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應；
②化合價降低的反應物為氧化劑，化合價升高的反應物為還原劑．

解答 解：（1）A．H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；
B.2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；
C．CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；
D．Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂，不屬于四種基本反應類型，但反應前后化合價發生變化，屬于氧化還原反應；
E．Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；
F.2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂兩種物質反應后生成一種物質的反應，屬于化合反應；
G．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；
H.2KClO₃$\frac{{\underline{Mn{O_2}}}}{△}$2KCl+3O₂↑，一種物質反應后生成兩種或兩種物質，屬于分解反應；
故答案為：F；H；BE；ACG；
（2）①有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應，所以A-H的化學反應中屬于氧化還原反應的是BDFH，故答案為：BDFH；
②D．Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂，Fe元素化合價降低，則Fe₂O₃為氧化劑，C元素化合價升高，則CO為還原劑，故答案為：Fe₂O₃；CO．

點評 本題主要考查了四種基本反應類型及氧化還原反應的判斷，難度不大，新信息獲取、處理能力，充分理解氧化還原反應的含義是解題的關鍵．