Question

4．按下列要求填空：
（1）有以下幾種物質①干燥的食鹽晶體 ②液態氯化氫 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO₃溶液．填空回答：（填序號）以上物質中屬于強電解質的是①②
（2）寫出HF在水中的電離方程式：HF?H⁺+F^-或HF+H₂O?H₃O⁺+F^-
（3）寫出Fe（OH）₃在水中的電離方程式：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-
（4）寫出NaHSO₄在熔融狀態下的電離方程式：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-
（5）寫出草酸（H₂C₂O₄）和酸性高錳酸溶液反應的離子反應方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在溶液里全部電離的電解質是強電解質；
（2）氟化氫在溶液中部分電離出氫離子和氟離子；
（3）氫氧化鐵為弱堿，在溶液中部分電離出鐵離子和氫氧根離子；
（4）NaHSO₄在熔融狀態下電離出鈉離子和硫酸氫根離子；
（5）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠將醋酸氧化成二氧化碳氣體和水．

解答 解：（1）在溶液里全部電離的電解質是強電解質，6種物質中能夠在溶液中完全電離的電解質有：①干燥的食鹽晶體 ②液態氯化氫，
故答案為：①②；
（2）HF為弱電解質，在溶液中部分電離，其電離方程式為：HF?H⁺+F^-或HF+H₂O?H₃O⁺+F^-，
故答案為：HF?H⁺+F^-或HF+H₂O?H₃O⁺+F^-；
（3）Fe（OH）₃為弱堿，存在電離平衡，則氫氧化鐵水中的電離方程式為：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-，
故答案為：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-；
（4）NaHSO₄在熔融狀態下完全電離出鈉離子和硫酸氫根離子，其電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，
故答案為：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-；
（5）草酸（H₂C₂O₄）和酸性高錳酸溶液發生氧化還原反應，反應的離子反應方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

點評 本題考查較為綜合，涉及離子方程式、電離方程式、強弱電解質的判斷等知識，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握強弱電解質的概念，試題培養了學生的靈活應用能力．