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10．下列化學用語正確的是（　　）
A．聚丙烯的結構簡式為：B．丙烷分子的球棍模型為：
C．四氯化碳分子的電子式為：D．苯的最簡式為C6H6

分析 A．聚丙烯是丙烯中C=C雙鍵中1個碳碳鍵斷開自身加成反應生成高聚物，鏈節中主鏈為2個碳原子；
B．丙烷為飽和烷烴，存在碳碳單鍵和碳氫單鍵，三個碳原子在一條鏈上；
C．氯原子未成鍵的孤對電子對未標出；
D．最簡式為分子中各原子的最簡比．

解答 解：A．聚丙烯是丙烯中C=C雙鍵中1個碳碳鍵斷開自身加成反應生成高聚物，鏈節中主鏈為2個碳原子，聚丙烯的結構簡式為，故A錯誤；
B．丙烷為飽和烷烴，存在碳碳單鍵和碳氫單鍵，三個碳原子在一條鏈上，其球棍模型為：，故B正確；
C．氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，四氯化碳正確的電子式為，故C錯誤；
D．C6H6為分子式，苯的最簡式為CH，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、球棍模型、結構簡式、最簡式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養了學生的規范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4 （未配平）反應中，下列說法正確的是（　　）
A．CuSO4只做還原劑
B．10mol CuSO4可氧化P的物質的量為2mol
C．Cu3P既是氧化產物，又是還原產物
D．生成1mol Cu3P時，被氧化的P的物質的量為2.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某同學胃部不適，醫生診斷后讓其服用胃舒平【主要成分為Al（OH）3】．試分析下列飲食中，該同學在服藥期間不宜食用的是（　　）
A．松花蛋B．純凈水C．可樂D．饅頭

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸、水、乙醇等溶劑．某實驗小組擬選用如圖裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為dfebcf或dfecbf．（填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用）
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，
停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除裝置，取出產物．
（3）利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+，在堿性環境中制取CaO2•8H2O的裝置如圖：
 
①裝置A中發生反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②NH3在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca2+反應析出的氫離子，促進反應進行（或使溶液呈堿性，減少CaO2•8H2O的溶解，或提高產品的產率）．
③反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2•8H2O．檢驗CaO2•8H2O是否洗滌干凈的操作為取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經洗滌干凈，反之則說明未洗滌干凈．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取產品的質量為m g，加熱至恒重時，剩余固體n g，則產品中CaO2的質量分數為$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某有機化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮痛劑．它的結構簡式如圖所示，請回答：
（1）A的分子式是C10H12O2．
（2）有機物A不能發生的化學反應有（填序號）b．
a．加成反應   b．水解反應     c．加聚反應    d．取代反應
（3）滿足下列條件的A的同分異構體有2種，寫出其中一種的結構簡式中的一種．
①能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2；
②核磁共振氫譜顯示有四種類型氫原子的吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知某有機物的相對分子質量為30
（1）若該有機物只由碳氫組成，則其分子式為C2H6．
（2）若其是含氧衍生物，則其可能結構簡式為HCHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．常溫下有0.1mol•L-1四種溶液NaOH、NH3•H2O、HCl、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為1%，由水電離的c（H+）=10-11mol•L-1．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線I，a、b兩點中，導電能力更強的是a．
（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH3•H2O）＞V（HCl），當溶液中c（NH3•H2O）=c（NH4+）時，溶液的pH=9.25．[已知：Kb（NH3•H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．與100mL0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物質的量濃度相同的是（　　）
A．100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液B．100mL0.5mol•L-1 HCl溶液
C．200mL0.25mol•L-1 KCl溶液D．100mL0.5mol•L-1NaClO溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）判斷反應①中碘是否反應完全的方法是取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已反應完全；反之，碘未反應完全（或取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應完全）．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（3）反應①的化學方程式為3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．
（4）反應②中NaIO3被Fe單質還原為NaI，同時生成Fe（OH）3，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示此反應的電子轉移的方向及數目．
（5）在反應②中若有99g NaIO3被還原，則轉移電子的物質的量為3mol．

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同步練習冊答案
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