Question

11．下面有關Na₂CO₃與NaHCO₃的敘述錯誤的是（　　）

• A． Na₂CO₃遇少量酸可轉化為NaHCO₃
• B． 在水中的溶解度Na₂CO₃比NaHCO₃大
• C． 與同濃度的硫酸反應時，Na₂CO₃比NaHCO₃劇烈
• D． NaHCO₃比Na₂CO₃的堿性弱

Answer 1

分析 A．碳酸鈉可以與少量酸反應生成碳酸氫鈉；
B．碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉；
C．碳酸氫鈉與酸反應的劇烈沉淀大于碳酸鈉；
D．碳酸鈉的水解程度較大，則堿性碳酸鈉大于碳酸氫鈉．

解答 解：A．酸少量時，Na₂CO₃可與酸反應生成NaHCO₃，如Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，故A正確；
B．在飽和Na₂CO₃溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO₃沉淀，說明Na₂CO₃比NaHCO₃更易溶于水，故B正確；
C．與同濃度的硫酸反應時，反應離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同條件下NaHCO₃比Na₂CO₃反應放出氣體劇烈，故C錯誤；
D．碳酸的酸性反應碳酸氫根離子，則碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以濃度相同時碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉，故D正確；
故選C．

點評 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質，題目難度中等，注意掌握Na₂CO₃和NaHCO₃性質，明確二者的溶解度、熱穩定性、與酸反應的劇烈程度大小，試題有利于培養學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．