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20．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	在純水中加入硫酸或醋酸鈉都會抑制水的電離
	B．	常溫下，0．lmo1•Lˉ¹氯化銨溶液加水稀釋，溶液中的c（OHˉ）增大
	C．	1mL pH=2的醋酸溶液加水稀釋到l0mL，pH變為3
	D．	常溫下，0.1mol•L^?1氨水加水稀釋，溶液中的c（OHˉ）增大

分析 A．加入醋酸鈉，發生水解，促進水的電離；
B．氯化銨水解呈酸性，加水稀釋，溶液氫離子濃度減小，則c（OHˉ）增大；
C．醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離；
D．加水稀釋，氨水濃度減小．

解答解：A．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，加入醋酸鈉，發生水解，促進水的電離，故A錯誤；
B．氯化銨水解呈酸性，加水稀釋，溶液氫離子濃度減小，由于Kw不變，則c（OHˉ）增大，故B正確；
C．醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離，1mL pH=2的醋酸溶液加水稀釋到l0mL，pH小于3，故C錯誤；
D．加水稀釋，氨水濃度減小，則c（OHˉ）減小，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解和弱電解質的電離，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E是原子核外電子排布未成對電子數最多的元素，ECl能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且B、C的氫化物物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為。

（2）A的氫化物中一種組成為A2H2分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為，1 mol A2H2含σ鍵的數目為。

（3）寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為。

（4）E的價電子排布式是，ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為

（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下面有關Na₂CO₃與NaHCO₃的敘述錯誤的是（　　）

	A．	Na₂CO₃遇少量酸可轉化為NaHCO₃
	B．	在水中的溶解度Na₂CO₃比NaHCO₃大
	C．	與同濃度的硫酸反應時，Na₂CO₃比NaHCO₃劇烈
	D．	NaHCO₃比Na₂CO₃的堿性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．為比較Fe²⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答下列問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢定性比較得出結論，有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的是產生40mL氣體所需的時間．
（3）某同學要利用乙裝置測定某H₂O₂溶液的物質的量濃度．在錐形瓶中加入0.10mol MnO₂粉末后加入50mL 該H₂O₂溶液，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．
①寫出H₂O₂在MnO₂作用下發生反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用食用白醋（醋酸濃度約為1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（　�。�

	A．	白醋中滴入石蕊試液呈紅色		B．	白醋中c（H⁺）=0.01 moL/L
	C．	蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出		D．	白醋加入豆漿中有沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．①某環保監測站對剛降下的雨水定時測定其pH，數據如表：

測定時間/min	0	1	2	4	5
pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

請寫出酸雨形成過程中所涉及反應的化學方程式SO₂+H₂O?H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
②我國是燃煤大國，若某家庭取暖每天燃燒 6.4kg 煤，煤中硫元素的質量分數為 1%．假設煤中的硫全部轉化為 SO₂，試計算每天產生的 SO₂的體積（標準狀況下）．
③治理燃煤大都采用的是石灰石-石膏法脫硫，試寫出脫硫過程中發生反應的主要化學方程式，CaCO₃+SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₃+CO₂，2CaSO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應中，硝酸既表現出了氧化性又表現出酸性的是（　�。�