Question

5．①某環保監測站對剛降下的雨水定時測定其pH，數據如表：

測定時間/min	0	1	2	4	5
pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

請寫出酸雨形成過程中所涉及反應的化學方程式SO₂+H₂O?H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
②我國是燃煤大國，若某家庭取暖每天燃燒 6.4kg 煤，煤中硫元素的質量分數為 1%．假設煤中的硫全部轉化為 SO₂，試計算每天產生的 SO₂的體積（標準狀況下）．
③治理燃煤大都采用的是石灰石-石膏法脫硫，試寫出脫硫過程中發生反應的主要化學方程式，CaCO₃+SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₃+CO₂，2CaSO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄．

Answer 1

分析 ①空氣中的二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸易被氧化成硫酸，從而形成酸雨；
②根據硫元素守恒的思想，煤中硫元素的物質的量即為二氧化硫的物質的量，結合公式n=$\frac{m}{M}$，V=n•V_m來計算；
③用石灰石和空氣進行石膏法脫硫工藝是利用高溫分解碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣，二氧化硫和氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣．

解答 解：①空氣中的二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸易被氧化成硫酸，從而形成酸雨，反應的化學方程式為：SO₂+H₂O?H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，
故答案為：SO₂+H₂O?H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
②根據硫原子守恒，煤中硫元素的物質的量即為二氧化硫的物質的量，
煤中硫元素的物質的量n=$\frac{6.4×1{0}^{3}g×1%}{32g/mol}$=2mol，故產生的SO₂的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，
答：氣體的體積為44.8L；
③用石灰石和空氣進行石膏法脫硫工藝是利用高溫分解碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣，二氧化硫和氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣，反應方程式為：CaCO₃+SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO₃+CO₂，2CaSO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄．

點評 本題考查了學生元素守恒思想的運用和學生的計算能力以及減少二氧化硫污染的措施，是一道綜合題目本題考查了學生元素守恒思想的運用和學生的計算能力以及減少二氧化硫污染的措施，是一道綜合題目．