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8.為比較Fe2+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答下列問題:

(1)定性分析:如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢定性比較得出結論,有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾.
(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略.圖中儀器A的名稱為分液漏斗,實驗中需要測量的是產生40mL氣體所需的時間.
(3)某同學要利用乙裝置測定某H2O2溶液的物質的量濃度.在錐形瓶中加入0.10mol MnO2粉末后加入50mL 該H2O2溶液,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示.
①寫出H2O2在MnO2作用下發生反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D>C>B>A.

分析 (1)比較反應速率的大小可通過生成氣泡的快慢來判斷,比較金屬陽離子的催化效果要排斥陰離子的干擾;
(2)A儀器名稱是分液漏斗;該反應是通過反應速率分析的,所以根據v=$\frac{△V}{△t}$分析;
(3)①在二氧化錳催化作用下,雙氧水分解生成氧氣和水;
②根據v=$\frac{△V}{△t}$比較反應速率快慢.

解答 解:(1)該反應中產生氣體,可根據生成氣泡的快慢判斷,氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同,無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用,硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同,可以消除陰離子不同對實驗的干擾,
故答案為:產生氣泡的快慢;消除陰離子不同對實驗的干擾;
(2)A儀器名稱是分液漏斗,根據v=$\frac{△V}{△t}$知,還需要測定產生40mL氣體所需的時間,
故答案為:分液漏斗;產生40mL氣體所需的時間;
(3)①在二氧化錳作催化劑條件下,雙氧水分解生成水和氧氣,反應方程式為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,
故答案為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
②根據圖象結合v=$\frac{△V}{△t}$知,A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D>C>B>A,原因:反應速率與反應物濃度成正比,隨著反應的進行,反應物濃度逐漸降低,反應速率逐漸減小,故答案為:D;C;B;A.

點評 本題考查實驗方案設計,側重于綜合考查學生的實驗設計和分析能力,根據v=$\frac{△V}{△t}$來設計實驗,通過得到氣體的體積和時間的關系確定影響反應速率的因素,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高一上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是( )

A .SiO2、SO2均屬酸性氧化物 B.純堿、燒堿均屬堿

C. 凡能電離出H+的化合物均屬酸 D.鹽類物質一定含有金屬離子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗操作或對實驗事實的敘述中存在錯誤的是(  )
A.用50mL酸式滴定管準確量取23.20mL酸性KMnO4溶液,放入錐形瓶中待用
B.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
C.使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕,則測得溶液的pH會發生變化
D.用惰性電極電解NaCl溶液一段時間后,再加入鹽酸可使溶液與原溶液完全一樣

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.如圖是實驗室制取氨氣的裝置圖,請回答下列問題:
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙會變藍色.
(3)氨氣遇到濃鹽酸的現象是冒白煙發生的化學反應方程式為:NH3+HCl=NH4Cl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關氫化物的敘述中正確的是(  )
A.穩定性:H2S>HFB.HCl的電子式:
C.在鹵化氫中HI最穩定D.沸點:PH3>NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.煤化工是以煤為原料,經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣.反應為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g).一定溫度下,在一個容積不變的密閉容器中,發生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是(填字母,下同).
a.容器中的壓強不變       
b.1mol H-H 鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O 鍵 
c.混合氣體密度不變       
d.c(CO)=c(H2
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L 的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到數據如下:
起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2CO
2 4 1.6 2.4 5
實驗中以v(CO2) 表示的反應速率為,達平衡時CO 的體積分數為40%.
(3)目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇.一定條件下,在體積為1L 的恒容密閉容器中,發生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).
為了加快反應速率,可采取什么措施(寫兩條)升溫、使用催化劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法中,正確的是(  )
A.在純水中加入硫酸或醋酸鈉都會抑制水的電離
B.常溫下,0.lmo1•Lˉ1氯化銨溶液加水稀釋,溶液中的c(OHˉ)增大
C.1mL pH=2的醋酸溶液加水稀釋到l0mL,pH變為3
D.常溫下,0.1mol•L?1氨水加水稀釋,溶液中的c(OHˉ)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

17.在下列物質轉化中,A、X、Y在常溫下都是氣體單質,X、Y在一定條件下可以生成Z,Z在常溫下是一種無色液體,A、B、C、D、E均含同一種元素,E是酸;
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
請回答:
(1)A是N2,D是為NO2
(2)寫出A生成B的化學方程式:N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
(3)寫出B生成C的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(4)E的稀溶液可以和銅發生反應,請寫出反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(5)B 和E 可以反應生成一種正鹽,請描述在實驗室中檢驗這種鹽的固體中所含陽離子取少量固體于試管中加入蒸餾水溶解后,滴入氫氧化鈉溶液加熱反應生成了使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體,證明含有銨根離子的方法.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.某合作學習小組討論辨析以下說法:①粗鹽和酸雨都是混合物;②CO和CO2都是酸性氧化物;③蔗糖、硫酸鋇分別屬于非電解質和電解質;④CuO和Fe2O3都是堿性氧化物;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦NaCl和KCl可用焰色反應鑒別.上述說法正確的是(  )
A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦

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