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19.下列實驗操作或對實驗事實的敘述中存在錯誤的是(  )
A.用50mL酸式滴定管準確量取23.20mL酸性KMnO4溶液,放入錐形瓶中待用
B.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
C.使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕,則測得溶液的pH會發生變化
D.用惰性電極電解NaCl溶液一段時間后,再加入鹽酸可使溶液與原溶液完全一樣

分析 A.滴定管精確到0.01mL,酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,需要用酸式滴定管量。
B.鹽酸具有揮發性,加熱過程促進了水解,無法通過蒸干的方法制備AlCl3、FeCl3、CuCl2;
C.使用pH試紙時不能濕潤,否則待測液被稀釋,影響測定結果;
D.電解氯化鈉時,陽極產生氯氣,陰極產生氫氣.

解答 解:A.滴定管精確到0.01,可量取25.00mL酸性KMnO4溶液,故A正確;
B.因鹽酸為揮發性酸,制備AlCl3、FeCl3、CuCl2發生水解生成鹽酸,故不能采用將溶液直接蒸干的方法制備,故B正確;
C.使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕,則待測液被稀釋,導致測得溶液的pH會發生變化,故C正確;
D.電解氯化鈉時,陽極產生氯氣,陰極產生氫氣,所以應加氯化氫讓電解質溶液復原,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查較為綜合,涉及物質制備、中和滴定、電解等知識,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,為高考常見題型,題目難度不大,明確化學實驗基本操作方法為解答結構,注意掌握電解原理、鹽的水解原理及應用,試題培養了學生的化學實驗能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2017屆貴州省高三上第四次模擬化學試卷(解析版) 題型:簡答題

煤的氣化在煤化工業中占有重要地位,至今仍然是化學工業的重要組成部分。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。請寫出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式:___________________。

(2)工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)

①該反應的平衡常數的表達式是____________,由表中數據判斷△H_________0(填“>”、“=”或“<”)

②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應后,4min達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,此時的溫度為____________,則反應速率v(H2)=_____________。

(3)T℃時,在t0時刻,合成甲醇反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡,若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的½,在t2時刻又達到新的平衡,請在圖中用曲線表示t1~t2時間段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖(其他條件不變,曲線上必須標明氫氣、甲醇)。

(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池,用KOH作電解質溶液,請寫出該燃料電池的負極的電極反應式________________________。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C為離子化合物,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E是原子核外電子排布未成對電子數最多的元素,ECl能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且B、C的氫化物物質的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界。請根據以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C的電負性由小到大的順序為

(2)A的氫化物中一種組成為A2H2分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為 ,1 mol A2H2含σ鍵的數目為 。

(3)寫出化合物AC2的電子式 ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學式為 。

(4)E的價電子排布式是 ,ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為

(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時,B被還原到最低價,該反應的化學方程式是

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在光照的條件下,將1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合,經過一段時間,甲烷和氯氣均無剩余,生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫,若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質的量分別為a mol,b mol,c mol,該反應中消耗的氯氣的物質的量是(  )
A.(1-a-b-c)molB.(1+a+2b+3c) molC.(2a+3b+4c)molD.(a+b+c)mol

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.已知aAm+bBn-具有相同的核外電子排布,則a=a=b+n+m.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.已知下列兩個熱化學方程式
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H=+571.6kJ
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220.0kJ
實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ,則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是(  )
A.1:3B.3:1C.1:4D.1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下面有關Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是( 。
A.Na2CO3遇少量酸可轉化為NaHCO3
B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3
C.與同濃度的硫酸反應時,Na2CO3比NaHCO3劇烈
D.NaHCO3比Na2CO3的堿性弱

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.為比較Fe2+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答下列問題:

(1)定性分析:如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢定性比較得出結論,有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾.
(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略.圖中儀器A的名稱為分液漏斗,實驗中需要測量的是產生40mL氣體所需的時間.
(3)某同學要利用乙裝置測定某H2O2溶液的物質的量濃度.在錐形瓶中加入0.10mol MnO2粉末后加入50mL 該H2O2溶液,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示.
①寫出H2O2在MnO2作用下發生反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D>C>B>A.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.如圖表示化學反應CaCO3(s)═CO2(g)+CaO(s)能量變化的示意圖中,合理的是( 。
A.B.C.D.

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