Question

14．下列有關圖象的敘述錯誤的是（　　）

• A．
  圖可表示向酸化的AlCl₃溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量與氨水體積的關系
• B．
  圖中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體，沉淀量與二氧化碳體積的關系
• C．
  圖中可表示向亞硫酸溶液中通入硫化氫，沉淀量與硫化氫氣體的關系
• D．
  圖中可表示向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，HCO₃^-離子的量與鹽酸體積的關系

Answer 1

分析 A、混有少量稀鹽酸的AlCl₃溶液中逐滴加入過量的氨水，氨水先與鹽酸反應生成氯化銨，再與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中，據此分析B、澄清石灰水中通入過量二氧化碳，先發生氫氧化鈣與二氧化碳的反應生成碳酸鈣沉淀，再發生碳酸鈣與水、二氧化碳反應，沉淀消失，根據方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質的量關系；
C、向亞硫酸溶液中通入硫化氫，發生反應生成硫沉淀，硫沉淀不能與過量的硫化氫反應；
D、向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，碳酸根先與氫離子反應生成碳酸氫根離子，后碳酸氫根繼續與氫離子發生反應生成二氧化碳和水．

解答 解：A、向酸化的AlCl₃溶液中逐滴加入稀氨水，氨水先與酸反應，再與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中，發生的反應為3NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，3NH₃•H₂O+Al³⁺=3NH₄⁺+Al（OH）₃↓，故A錯誤；
B、石灰水中通入二氧化碳，先發生Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，生成沉淀，后發生CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂，故先產生沉淀，后沉淀溶解，前后兩部分二氧化碳的物質的量為1：1，故B正確；
C、向亞硫酸溶液中通入硫化氫，發生反應生成硫沉淀，硫沉淀不能與過量的硫化氫反應，故先產生沉淀，后沉淀不變，故C正確；
D、向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，碳酸根先與氫離子反應生成碳酸氫根離子，后碳酸氫根繼續與氫離子發生反應生成二氧化碳和水，反應離子方程式為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═CO₂+H₂O，所以碳酸氫根先增大后減小，前后兩部分鹽酸體積為1：1，故D正確；
故選：A．

點評 本題以圖象為載體考查鈣鋁化合物的性質、碳酸鹽的性質等，難度中等，明確發生的化學反應是解答的關鍵，反應發生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關系．