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4．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	在原電池中，物質在負極發生氧化反應
	B．	在原電池中，電子由負極流向正極
	C．	在電解池中，物質在陽極發生還原反應
	D．	在電解池中，與電源負極相連的電極是陰極

分析原電池放電時，負極上的物質失電子發生氧化反應，正極上的物質得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，電流從正極沿導線流向負極；電解池中，與電源負極連接的電極是陰極，與電源正極連接的電極是陽極，陰極上得電子發生還原反應，陽極上失去電子發生氧化反應．

解答解：A．原電池中，物質在負極失電子發生氧化反應，故A正確；
B．原電池中，電子從負極沿導線流向正極，故B正確；
C．電解池中，物質在陽極上失電子發生氧化反應，故C錯誤；
D．電解池中，與電源負極連接的電極是陰極，故D正確；
故選C．

點評本題考查了原電池和電解池原理，根據電極反應類型、電子流向等知識來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案

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14．由碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為152，其分子中C、H原子個數比為1：1，氧元素的質量分數為31.58%．A遇FeCl₃溶液顯紫色，A能與NaHCO₃溶液反應，其苯環上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：
（1）A的分子式是C₈H₈O₃；
（2）A的結構簡式為

；
（3）A可以發生如圖1所示轉化關系，D的分子式為C₁₀H₁₂O₃，A與C反應的化學方程式

．
（4）圖2甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱（甘油沸點290℃，熔點18.17℃），當甘油溫度達到反應溫度時，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達到反應溫度．甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優點有利于控制溫度，受熱穩定，減少副反應的發生．

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15．海水是巨大的資源寶庫．下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．

回答下列問題：
（1）操作A是蒸發結晶（填實驗基本操作名稱）．
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是c（選填編號）．
a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸鈉溶液
（3）向苦鹵中通入Cl₂，發生反應的離子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，操作C所發生反應的離子方程式是Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+SO₄^2-+4H⁺．
（4）上圖中虛線框內流程的主要作用是富集Br₂；與之目的相同的流程在上圖中還有幾處，試指出其中一處海水蒸發結晶得到粗鹽或苦鹵→Mg（OH）₂→MgCl₂溶液．
（5）將MgCl₂轉化為Mg時獲得的副產品是Cl₂，用化學方程式表示該物質的某種用途2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按如圖所示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
①裝置A中儀器a的名稱是分液漏斗．蒸餾燒瓶中盛放亞硫酸鈉，滴加濃硫酸反應產生二氧化硫，該反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②實驗過程中，裝置C中發生的現象是溶液由紫紅色變為無色，說明SO₂具有還原性；裝置D中發生的現象是無色溶液中出現淡黃色渾濁，說明SO₂具有氧化性；
③裝置E的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，無色溶液恢復為紅色；
④實驗室可采用NaOH溶液吸收處理尾氣．
⑤實驗一段時間后BaCl₂溶液中仍然沒有明顯現象，這時將其分成兩份，分別滴入氯水和氨水，都有白色沉淀生成，這兩種沉淀的化學式依次是BaSO₄和BaSO₃．

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