Question

9．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，發(fā)生反應的離子方程式為：
a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-
下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　　）

• A． 2   4   3   2   2    6
• B． 0   2   1    0   1   2
• C． 2   0   1   2   0    2
• D． 2   2   2    2   1   4

Answer 1

分析 二價鐵離子的還原性強于溴離子，通入氯氣后，氯氣先氧化二價鐵離子，然后再氧化溴離子，據(jù)此解答．

解答 解：A．氯氣過量，Br^-、Fe²⁺都完全被完全氧化，反應方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A正確；
B．二價鐵離子的還原性強于溴離子，通入氯氣后，氯氣先氧化二價鐵離子，然后再氧化溴離子，所以0Fe²⁺+2Br^-+Cl₂=0Fe³⁺+Br₂+2Cl^-不正確，故B錯誤；
C．加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1：2時，氯氣不足，只氧化二價鐵離子，離子方程式：2Fe^2+-+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C正確；
D.2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，表示氯氣不足，把亞鐵離子氧化成三價鐵離子后，再部分氧化溴離子，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確二價鐵離子與溴離子與氯氣反應的先后順序是解題關(guān)鍵，題目難度中等．